河南省新郑市2020学年高三化学上学期期中学业水平测试试题（无答案）新人教版.doc

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1、2020学年上学期期中学业水平测试高三化学试题答题时间：90分钟试卷分值：100分可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16N:14Na:23Mg:24Al:27Fe:56Cu:64Ag:108Ⅰ卷选择题（共45分）选择题（本题包括15个小题，每题3分，共45分，每题只有一项符合题目要求）1．下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是A．啤酒开启后泛起大量泡沫B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C．将食物放在冰箱里延长保质期D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率2．下列物质与其用途完全符合的是①Na2O2—

2、供氧剂②晶体Si—太阳能电池③AgI—人工降雨④NaCl—制纯碱⑤Al2O3—焊接钢轨⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧SO2—食品漂白剂⑨NH3—制冷剂A．①④⑤⑧⑨B．①②③⑥⑦⑨C．①②③④⑥⑦⑨D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨3．下列说法正确的是图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图ⅣA．图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体B．图Ⅱ装置可验证非金属性：Cl＞C＞SiC．图Ⅲ可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3D．图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化4.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．在密闭容

3、器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得NH3分子数目为NAB．足量的铁粉与lmolCl2在加热条件下充分反应，转移的电子数为3NAC．标准状况下，等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAD．7.8gNa2O2中含有的离子总数目为0.3NA5．常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是A．c（NH4＋）相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4C1溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：B．已知25℃时KSP(AgCl)=1.8×10－10，则在0.1mol·L－lA1Cl3溶液中，Ag＋的

4、物质的量浓度最大可达到6.0×10－10mol·L－lC．25℃时0.2mol·L－lHC1溶液与等体积0.05mol·L-lBa(OH)2溶液混合后，溶液的pH约为1D．0.1mol·L-lNaHA溶液的pH=4，则有c(HA－)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)6.在一定温度下，向容积固定且不变的某密闭容器中充入amolNO2，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)；ΔH<0。达平衡后再向容器中充入amolNO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是()A．平均相对分子质量增大B．NO2的转化率提高C．NO2的

5、质量分数增大　　D．反应放出的总热量大于原来的2倍7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴入酚酞呈无色的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、CO32-B．澄清的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、AlO2－C．＝10-13mol·L－1的溶液：Na＋、[Ag(NH3)2]＋、OH－、NO3－D．c(I－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、H＋、ClO－、SO42-8.一未完成的离子方程式:________＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断下列说法正确的是A．X原子最外层有5个电子B．当有1molX2生成时

6、，共有2mol电子转移C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1D．“___”上所填的微粒和XO在任何环境下都不能共存9．用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，还原含2×10-3molX2O72-的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/LKMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是A．+3B．+4C．+5D．+610．下列有关说法正确的是A．25℃101kPa时，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－QkJ/mol，则甲烷的燃

7、烧热为QkJ/molB．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0C．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3（g）ΔH＜0达到平衡后，升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H1＝-Q1kJ/molH2(g)+Br2(g)＝2HBr(g)△H2＝-Q2kJ/mol则△H1＜△H211.在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋

8、Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是A．由图可知：T2>T1B．a、b两点的反应速率：b>aC．为了