河北省衡水中学2020届高三化学下学期二调考试试题（含解析）.doc

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1、河北省衡水中学2020届高三化学下学期二调考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，如图是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁α-Fe2O3)的生产流程示意图，下列说法错误的是（）A.步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是SiO2B.步擦Ⅱ中加入铁粉的目的是将Fe3+还原

2、为Fe2+C.步骤Ⅲ中可选用稀硝酸调节溶液的pHD.从滤液C中回收的主要物质可作氮肥【答案】C【解析】【分析】在矿铁中加入酸，SiO2不与酸反应，过滤后所得滤渣为SiO2，滤液中加入过量铁粉将Fe3+还原为Fe2+，可加入氨水调节溶液至5~6.5，过滤后在滤液中加入碳酸氢铵可生成FeCO3，经高温煅烧可得Fe2O3，滤液C为铵盐，可作为氮肥施用，以此分析解答。【详解】A.SiO2不与酸反应，过滤后所得滤渣为SiO2，故A正确；B.滤液A中加入过量铁粉将Fe3+还原为Fe2+，故B正确；C.稀硝酸具有氧化性，可将亚铁离子氧化，所以调节溶液

3、的pH不能用稀硝酸，可加入氨水调节溶液至5~6.5，故C错误；D.滤液为铵盐溶液，可作为氮肥施用，故D正确。答案选C。2.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示元素符号XYZW原子半径/nm0.1600.1430.0700.066主要化合价+2+3+3，+5，-3-2下列有关叙述正确的是（）A.四种元素位于元素周期表的同一周期B.电解X的氯化物的水溶液可以得到单质XC.Y的最高价氧化物对应的水化物既能溶解在盐酸中，又能溶解在氨水中D.W、Z的氢化物均多于1种【答案】D【解析】【分析】W化合价为-2价，W为氧元素；Z元素化合价为+

4、5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素，以此解答。【详解】根据原子半径及主要化合价的变化规律可知，X、Y、Z、W分别为Mg、Al、N、O，A、根据题分析可知，四种元素不在同一周期，故A错误；B、电解氯化镁溶液得到氢氧化镁沉淀，得不到单质镁，制备单质镁需电解

5、熔融的氯化镁，故B错误；C、Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，故C错误；D、W为O元、Z为N元素，O的氢化物有H2O和H2O2，N的氢化物有NH3和N2H4，氢化物均多于1种，故D正确。故选D。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，侧重分析与应用能力的考查，把握短周期元素的性质、元素化合物知识为解答的关键，注意化学用语的使用。3.某兴趣小组进行电解原理的实验探究，实验如下：一定温度下，以铜为电极，按如图所示装置电解饱和食盐水，通电2min。实验现象：接通电源30s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变为橙黄色浑浊，此时测定溶液

6、的pH约为10。结束后(温度不变)，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。查阅资料：物质氯化铜氧化亚铜氢氧化亚铜(不稳定)氯化亚铜颜色固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色红色橙黄色白色下列说法错误的是（）A.反应结束后，最终溶液一定呈碱性B.反应过程中发生了沉淀转化，说明Ksp(CuOH)

7、度很小，碱性较弱，因此不能生成氢氧化亚铜沉淀，因为相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH，因此30s后，发生了沉淀的转化，由氯化亚铜变为氢氧化亚铜，即白色沉淀变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10，溶液显示碱性，因为氢氧化亚铜不稳定，因此一段时间后会发生分解生成红色的氧化亚铜，据此回答判断即可。【详解】A、根据题干信息知道：当溶液变成橙黄色浑浊，即氢氧化亚铜生成时溶液的pH约为10，溶液显示碱性，但因为氢氧根离子和铜离子结合生成沉淀，因此反应结束后溶液呈中性，故A错误；B、CuCl和CuOH属于相同类型的难溶物，溶解度大的物质能转化

8、为溶解度小的物质，随溶液pH升高CuCl逐渐转化为CuOH，产生橙黄色沉淀，说明Ksp(CuOH)