河北省衡水中学2020届高三化学下学期二调考试试题(含解析).doc

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1、河北省衡水中学2020届高三化学下学期二调考试试题(含解析)可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27一、选择题:本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。1.现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料,如图是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁α-Fe2O3)的生产流程示意图,下列说法错误的是()A.步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是SiO2B.步擦Ⅱ中加入铁粉的目的是将Fe3+还原

2、为Fe2+C.步骤Ⅲ中可选用稀硝酸调节溶液的pHD.从滤液C中回收的主要物质可作氮肥【答案】C【解析】【分析】在矿铁中加入酸,SiO2不与酸反应,过滤后所得滤渣为SiO2,滤液中加入过量铁粉将Fe3+还原为Fe2+,可加入氨水调节溶液至5~6.5,过滤后在滤液中加入碳酸氢铵可生成FeCO3,经高温煅烧可得Fe2O3,滤液C为铵盐,可作为氮肥施用,以此分析解答。【详解】A.SiO2不与酸反应,过滤后所得滤渣为SiO2,故A正确;B.滤液A中加入过量铁粉将Fe3+还原为Fe2+,故B正确;C.稀硝酸具有氧化性,可将亚铁离子氧化,所以调节溶液

3、的pH不能用稀硝酸,可加入氨水调节溶液至5~6.5,故C错误;D.滤液为铵盐溶液,可作为氮肥施用,故D正确。答案选C。2.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示元素符号XYZW原子半径/nm0.1600.1430.0700.066主要化合价+2+3+3,+5,-3-2下列有关叙述正确的是()A.四种元素位于元素周期表的同一周期B.电解X的氯化物的水溶液可以得到单质XC.Y的最高价氧化物对应的水化物既能溶解在盐酸中,又能溶解在氨水中D.W、Z的氢化物均多于1种【答案】D【解析】【分析】W化合价为-2价,W为氧元素;Z元素化合价为+

4、5、+3、-3,Z处于ⅤA族,原子半径与氧元素相差不大,则Z与氧元素处于同一周期,则Z为氮元素;X化合价为+2价,应为周期表第ⅡA族,Y的化合价为+3价,应为周期表第ⅢA族元素,二者原子半径相差较小,可知两者位于同一周期相邻主族,由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大,则X、Y应在第三周期,所以X为镁元素,Y为铝元素,以此解答。【详解】根据原子半径及主要化合价的变化规律可知,X、Y、Z、W分别为Mg、Al、N、O,A、根据题分析可知,四种元素不在同一周期,故A错误;B、电解氯化镁溶液得到氢氧化镁沉淀,得不到单质镁,制备单质镁需电解

5、熔融的氯化镁,故B错误;C、Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝,其不溶于氨水,故C错误;D、W为O元、Z为N元素,O的氢化物有H2O和H2O2,N的氢化物有NH3和N2H4,氢化物均多于1种,故D正确。故选D。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律,侧重分析与应用能力的考查,把握短周期元素的性质、元素化合物知识为解答的关键,注意化学用语的使用。3.某兴趣小组进行电解原理的实验探究,实验如下:一定温度下,以铜为电极,按如图所示装置电解饱和食盐水,通电2min。实验现象:接通电源30s内,阳极附近出现白色浑浊,之后变为橙黄色浑浊,此时测定溶液

6、的pH约为10。结束后(温度不变),试管底部聚集大量红色沉淀,溶液仍为无色。查阅资料:物质氯化铜氧化亚铜氢氧化亚铜(不稳定)氯化亚铜颜色固体呈棕色,浓溶液呈绿色,稀溶液呈蓝色红色橙黄色白色下列说法错误的是()A.反应结束后,最终溶液一定呈碱性B.反应过程中发生了沉淀转化,说明Ksp(CuOH)

7、度很小,碱性较弱,因此不能生成氢氧化亚铜沉淀,因为相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH,因此30s后,发生了沉淀的转化,由氯化亚铜变为氢氧化亚铜,即白色沉淀变成橙黄色浑浊,此时测定溶液的pH约为10,溶液显示碱性,因为氢氧化亚铜不稳定,因此一段时间后会发生分解生成红色的氧化亚铜,据此回答判断即可。【详解】A、根据题干信息知道:当溶液变成橙黄色浑浊,即氢氧化亚铜生成时溶液的pH约为10,溶液显示碱性,但因为氢氧根离子和铜离子结合生成沉淀,因此反应结束后溶液呈中性,故A错误;B、CuCl和CuOH属于相同类型的难溶物,溶解度大的物质能转化

8、为溶解度小的物质,随溶液pH升高CuCl逐渐转化为CuOH,产生橙黄色沉淀,说明Ksp(CuOH)

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