贵州省余庆中学2020届高三化学上学期开学考试试题（含解析）.doc

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1、贵州省余庆中学2020届高三化学上学期开学考试试题（含解析）一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.含铬()废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是(　　)A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)molB.处理废水中的物质的量为molC.反应中发生转移的电子数为3nxmolD.在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y【答案】A【解析】试题分析：具有强氧化性，FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O具有强还原性，

2、二者发生氧化还原反应，Fe2＋被氧化成Fe3＋，中＋6价Cr被还原成＋3价Cr。该反应中，Fe失电子的物质的量等于Cr得电子的物质的量，则有nymol＝3nxmol，即3x＝y。据Cr、Fe原子守恒可知，生成nmolFeO·FeyCrxO3时，消耗mol，消耗n(y＋1)mol硫酸亚铁铵，反应中转移电子的物质的量为mol×6＝3nxmol，又知3x＝y则消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(3x＋1)mol，所以正确的答案选A。考点：考查氧化还原反应的有关判断、计算以及化学式的确定点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题综合性强，学生不易得分。该题有利于培养学生严谨的逻辑

3、思维能力和发散思维能力，有利于提高学生分析问题、解决问题的能力。2.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的酸性混合溶液中加入0.01mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是（）A.铁溶解，析出0.01molAg和0.005molCuB.铁溶解，析出0.01molAg并放出H2C.铁溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3＋D.铁溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Cu2＋【答案】C【解析】因为氧化性：Ag+Fe3+Cu2+H+Zn2+，所以Fe先与Ag+反应：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，0.01molAg+消耗0.

4、005molFe生成0.01molAg，余下的0.01mol-0.005mol=0.005molFe继续与Fe3+发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，0.005molFe与0.01molFe3+恰好完全反应，铁完全溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3+，答案选C。点睛：氧化还原反应的发生遵循以下规律：得失电子守恒（氧化剂得到的电子总物质的量等于还原剂失去的电子总物质的量）、强制弱规律、先强后弱规律（多种氧化剂和多种还原剂可以反应时，总是氧化性最强的优先与还原性最强的发生反应）。3.下列物质的制取原理错误的是(　　)A.金属钠的制取：2NaCl(熔融)2Na＋Cl

5、2↑B.金属镁的制取：MgO＋COMg＋CO2C.金属铬的制取：Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3D.金属汞的制取：2HgO2Hg＋O2↑【答案】B【解析】【详解】A．钠的性质活泼，用电解熔融氯化钠的方法制取，故A正确；B．金属镁性质活泼，用电解熔融氯化镁的方法制取，故B错误；C．金属铬熔点较高，活泼性比铝，可以用铝热反应制取，故C正确；D．汞性质不活泼，用热分解氧化物的方法制取，故D正确；答案选B。【点睛】根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼；据此进行分析解答。4.实验室用MnO2和

6、浓盐酸来制取氯气，主要操作有：①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网；③用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查气密性；⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管。最好的实验操作顺序是(　　)A.②③④①⑤B.②①③⑤④C.②①⑤④③D.②①③④⑤【答案】C【解析】实验装置的安装顺序一般为“从下而上(即放铁架台→放酒精灯→根据灯焰的大致高度确定铁圈位置)，从左而右”，且制备气体时，加入药品前应检查装置的气密性，否则就要错选A、B、D.5.在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是

7、（　　）A.干冰升华——共价键B.二氧化硅熔融——范德华力C.氢氧化钠熔融——离子键、共价键D.硫酸氢钠溶于水——离子键、共价键【答案】D【解析】【详解】A.干冰为分子晶体，升华时破坏分子间作用力，故A错误；B.二氧化硅为原子晶体，熔融时破坏共价键，故B错误；C.氢氧化钠为离子晶体，熔融时破坏离子键，故C错误；D.硫酸氢钠为离子晶体，溶于水电离出氢离子、钠离子以及硫酸根离子，破坏离子键、共价键，故D正确。答案选D。【点睛】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键、非金属元素之间存在共