高三化学：1.2《元素周期律》教案（第1课时）（新人教版必修2）.doc

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1、第二节元素周期律(第1课时)三维目标知识与技能使学生了解元素原子核外电子排布的初步知识。过程与方法自主探究、归纳，数据分析情感态度与价值观培养学生利用各种图表分析、处理数据的能力。教学重点元素原子核外电子排布的初步知识。教学难点元素原子核外电子排布的基本规律。教学方法阅读探究讨论归纳法一、核外电子分层排布[自学检测]完成表1电子层序号1234567电子层符号电子能量电子离核由到，电子能量由到二、核外电子排布的规律1、电子总是从能量的电子层排起,然后由往排。[思考与交流]看表2总结每层最多可以排布的电子数目？核电荷数元素名称元素符号

2、各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188[归纳总结]1）、各层最多能容纳的电子数目为（n为电子层数）2）、最外层最多能容纳的电子数目为（K层为最外层，不超过个电子），次外层电子数目不超过，倒数第三层不超过个电子。注意：这几条规律是相互联系的，不能孤立理解，必须同时遵循这几条规律。[练习1]1）.下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?2）.下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。[练习2]1、有X、Y两种原子，X原子的M

3、层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的二倍，则X为，Y为。[练习3]今有结构示意图，试指出x的可能数值及相应微粒名称和符号，并画出该微粒的结构示意图。X值微粒符号微粒名称结构示意图[思考与交流2]还有哪些微粒有10电子？