高三化学 第一单元 人类探索物质结构的历史练习题.doc

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1、高三化学第一单元人类探索物质结构的历史练习题1．据报道，某些建筑材料在使用过程中会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是（）A．136B．50C．86D．2222．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，而质子数和中子数均为偶数的原子不产生核核磁共振，下列原子组一定能产生NMR现象的是（）A．18O、31P、119SnB．27Al、19F、12CC．6C、16S、9FD．1H、13C、35Cl3．可作为核聚变材料，以下关于的

2、叙述正确的是（）A．原子核内中子数为2B．和是同一元素的不同原子C．核外电子数为2D．代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子4．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A.原子序数X＜YB.原子半径X＜YC.离子半径X＞YD.原子最外层电子数X＜Y5．在1911年前后，新西兰出生的物理学家——卢瑟福把一束变速运动的α粒子（质量数为4的带2个单位正电荷的质子粒）射向一片极薄的金箔，他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而且这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟让大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，

3、但也有极少量的α粒子发生偏转或被笔直地弹回。根据以上叙述的实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中的三点。A_____________________________________________；B_____________________________________________；C_____________________________________________；6．下列这些粒子：O2—、S2—、Cl—、Al3＋、F—、Na＋、Mg2＋、Ca2＋、K＋　（1）与氖原子电子排布相同的粒子有________

4、______。　（2）与氩原子电子排布相同的粒子有_________________。第一单元人类探索物质结构的历史1．B[说明]原子的组成可用表示，Z=原子的原子序数=质子数=核电荷数；A=原子的　　　　　　　　质量数=质子数+中子数，X表示原子的元素符号22286Rn的质量数是222，质子数是86，中子数=质量数—质子数=222—86=136,质子数—中子数=136—86=502．D[说明]A中18O的质子数为8、中子数为10不合题意;B中12C质子数和中子数均　　　　　　　　为6不合题意；C中6C的质子数、中子数均为6，16S的质子数和

5、中子数均为16;D中1H质子数为1，13C中子数为7，35Cl中质子数为17符合题意。3．C[说明]原子的组成可用表示，Z=原子的原子序数=质子数=核电荷数；A=原子的质量数=质子数+中子数，X表示原子的元素符号表示He原子核内质子数为2，中子数为3，其电子数与质子数相等都是2；He与H质子数不同，属两种元素。4．D[说明]X元素失电子变成阳离子，Y元素得电子变成阴离子后二者有相同电子层结构，　　　　　说明X元素的电子序数大于Y，同时可知：X与Y分属不同元素周期，如Na　　　　　　　　　与F元素；元素周期表中，同一周期原子半径随核电核数增加而

6、减小，同一族原子半径随核电荷数增加而增大，X元素应排在Y元素的左下方，因此原子半径X＞Y；X与Y的离子比较，质子数是X＞Y，而二者核外电子数相等，因此离子半径X＜Y。5．A：原子核很小，原子内部有很大空间　　B：原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向　　C：金原子核质量比α粒子大很多，α粒子正碰到金原子核被弹了回来　[说明]当用带正电荷的氦原子去轰击质量很大的金原子时，α粒子不改变原来的运动方向，说明原子内有相对较大的空间和原子间有间隙；小部分α粒子改变了运动路径以及极少数α粒子被弹回，说明原子核很小，且质量大。6．

7、（1）O2-Al3+F—Na+Mg2+（2）S2-Cl—Ca2+K+　　[说明]氖原子电子排布式氩原子电子排布式　　在元素周期表中，第二周期的元素可形成阴离子（O2—、F—）与氖原子电子排布相同，第三周期的元素可形成阳离子（Na＋、Mg2＋、Al3+）与氖原子电子排布相同；第三周期的元素可形成阴离子（S2-、Cl—）与氩原子电子排布相同，第三周期的元素可形成阳离子（Ca2+、K+）与氩原子电子排布相同。