高考化学总复习简答题集锦.doc

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1、高考化学总复习简答题集锦一、题型特点简答题要求考生用简练的文字表述来回答问题。它具有取材广阔，内涵丰富，立意新颖，设问巧妙，思考容量大，能力要求高。而且常把识记、理解、实验、推论和计算等多方面、多层次的要求融于一题之中，往往具有一定的难度，对学生能力要求较高。简答题是填空题的变形，即把空格变成问句，所以它们的功能基本相似。它不但用来考查考生的各种能力（理解能力、观察能力、思维能力、文字表达能力），还用来考查考生掌握知识的情况。不但用来考查考生是否“知其然”，还要考查考生能否“知其所以然”。二、基本概念和基本理论1、下列说法是否正确？为什么？　（1

2、）物质是由分子构成的，分子是保持物质化学性质的一种微粒。　（2）由同种元素组成的物质一定是单质。　（3）酸性氧化物都是酸酐，它们和水反应生成相应的酸。　（4）碱性氧化物肯定是金属氧化物，金属氧化物肯定是碱性氧化物。　（5）酸性氧化物肯定是非金属氧化物，非金属氧化物肯定是酸性氧化物。　（6）同种元素可有不同种原子，它们的化学性质几乎完全相同。　（7）具有相同质子数的微粒都属于同种元素。　（8）具有相同分子组成的化合物都属于同种物质。　（9）有新单质生成的化学反应，肯定属于氧化还原反应。　（10）既能跟酸反应，又能跟碱反应的化合物都属于两性化合物。　

3、2、化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下测定）试回答：①A的化学式________，推断的理由是______________________________________。　②已知在A分子中，x个氧原子呈－O－O…链状排列，每一根短线代表一对共用电子，试写出A分子的电子式_______，A分子的结构式_______，并标出每一个原子的化合价_____。　3、根据你的理解，某种不溶于水的金属氧化物，如果要判别它是酸性氧化物、碱性氧化物，还是两性氧化物，其方法是__

4、_____________________。　4、4mLO2和3mLNxHy（y>x）混合气体在120℃，1.01×105Pa下点燃完全反应后，恢复到原温度和压强时，测得反应后N2、O2、H2O（气）混合气体密度减小3/10。　（1）反应的化学方程式为________________________。　（2）推算NxHy的化学式：　①计算的根据是（用文字叙述）__________________，即（用含有x、y的代数式表示）________________________。　②解方程得________________，当___________时

5、合题意，所以NxHy的化学式为_______________________。　5、基于硫和硒的相似性及硫酸钾和硒酸钾晶型相同，1820年米希尔里希认为这两种盐组成相同。所以在已知硫原子相对原子质量（32）的前提下，根据下列数据求出硒的相对原子质量。硫酸钾中含：钾a％，硫b％，氧c％；硒酸钾中含：钾d％，硒e％，氧f％。（1）判断硫或硒相对原子质量大的依据是_______________________。（2）米希尔里希求硒的相对原子质量的计算式是_______________________。　6、溴蒸气密度几乎是氯气密度和碘蒸气密度的（数学）

6、平均值（密度是在同温、同压下测定的）。由这个实验结果可知_____，能否用上述实验结果知道氯、溴、碘的化学式？　7、1892年拉姆塞和雷利发现了氩，他们从实验中发现氩是一种稀有气体，并测得相对原子质量为40.0。请你设计一个方案，证实它是单原子分子。　8、在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积稀H2SO4的烧杯（每杯溶液中都含有mmol的H2SO4），调节天平使其平衡。然后在一个烧杯中加入ag铁粉，在另一个烧杯中加入bg镁粉，充分反应后，天平仍平衡。试用代数式表示在下列各种情况下，a与b的关系（关系式中可含m）。　（1）若a/56＞m，b/24＞m

7、时，________________。　（2）若a/56＜m，b/24＜m时，_________________。　（3）若a/56＜m，b/24＞m时，_________________。　（4）若a/56＞m，b/24＜m时，天平能否平衡，说明理由__________________。　9、白色的亚铜化合物Cu(NH4)SO3难溶于水。若与足量的10mol/L的硫酸溶液混合并微热，生成铜和SO2气体及溶液。　（1）完成并配平化学方程式：　（2）按上述操作，铜的最高转化率是_____。　（3）有人设计让上述反应在密闭容器中进行，结果铜的转化率大

8、大提高。问在密闭容器中反应，铜的最高转化率是________，其理由________________。　10、已知：AgF+Cl2+H2