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时间:2020-06-20
《高考化学最后冲刺专题十 反应热 新课标 人教版.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、高考化学最后冲刺专题十反应热由于2020高考大纲增加了“正确书写热化学方程式”,“反应热”这一高考专题得到了全方位的考查,贯穿教材的能量主线得以强化。“反应热”再次成为高考的重点和热点。考纲要求解析:一、掌握热化学方程式的含义:注意:1.热化学方程式必须标出能量变化。2.热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态,因为反应热除跟物质的量有关外,还与反应物和生成物的聚集状态有关。3.热化学方程式中加各物质的化学计量数只表示物质的量,因此可以用分数,但要注意反应热也发生相应变化。 二、能正确书写化学方程式:
2、1.△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边,并用“;”隔开。放热反应,△H为“-”,吸热反应△H为“+”,△H的单位一般为KJ·mol-1。 2.反应热△H的测定与条件有关。绝大多数△H是在25℃、101KPa下测定的。书写时可不注明温度和压强。 3.热化学方程式中的热量数据,是与各化学计量数为物质的量时相对应的,不是几分子反应的热效应。因此式中的计量数可是整数,也可以是分数。一般出现分数时是以某反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的,不能随便都写分数。 4.必须注明聚集状态,用s、l
3、、g分别表示固体、液体、气体。 5.无论热化学方程式中化学计量数为多少,△H的单位总是KJ·mol-1,但△H的数值与反应式中的系数有关。三、了解化学反应中的吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。1、中和热(1)概念:在101kPa时,1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。(2)注意:燃烧热是反应热的一种形式。使用燃烧热的概念时要理解下列要点。①规定是在101kPa压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。
4、因为压强不同,反应热有所不同。②规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此,表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中,可燃物的化学计量数为1,其他物质的化学计量数常出现分数。例如,C8H18的燃烧热为5518kJ/mol,用热化学方程式表示则为C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5518kJ/mol③规定生成物为稳定的氧化物.例如C→CO2、H→H2O(l)、S→SO2等。C(s)+O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g);
5、△H=-393.5kJ/molC的燃烧热为393.5kJ/mol而不是110.5kJ/mol。④叙述燃烧热时,用正值,在热化学方程式中用△H表示时取负值。例如,CH4的燃烧热为890.3kJ/mol,而△H=-890.3kJ/mol。必须以1mol可燃物燃烧为标准。3.表示的意义:例如C的燃烧热为393.5kJ/mol,表示在101kPa时,1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。2、中和热(1)概念:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O,这时的反应热叫中和热。(2)中和热的表示:H+(aq)
6、+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol。(3)注意:①这里的稀溶液一般要求酸溶液中的c(H+)≤1mol/L,碱溶液中的c(OH-)≤1mol/L。这是因浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量。②强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应(即与酸、碱的种类无关),通过许多次实验测定,1molH+和1molOH-反应生成1molH2O时,放出热量57.3kJ。其热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol因此,下列中和反应的△H相同,都为-57.3
7、kJ/mol。③中和热是以生成1molH2O为基准,因为表示中和热的热化学方程式中,水的化学计量数为1,其酸、碱或盐的化学计量数可以为分数.必须以生成1mol水为标准;中和反应对象为稀溶液;强酸与强碱中和时生成1molH2O均放热57.3kJ,弱酸或弱碱电离要吸收热量,所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。 典型例题剖析:题型一:有关热化学反应方程式的的含义及书写1.已知一定量的物质参加反应放出的热量,写出其热化学反应方程式。例1、将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生
8、成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量,该反应的热化学方程式为_____________。又已知:H2O(g)=H2O(l);△H2=-44.0kJ/mol,则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。解析:0.3mol乙硼烷完全燃烧生成液态水放出649.5kJ热量,则1mol乙硼烷完全燃烧放出的热量为:因此乙硼烷燃烧的热化学
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