甘肃省武威市第六中学2020届高三化学上学期第二次阶段性复习过关考试试题(1).doc

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1、武威六中2020学年度高三一轮复习过关考试（二）化学（理）可能用到的相对原子质量：H1N14Ba137S32O16Na23C12第I卷选择题（共16题，48分）一、选择题（每题3分，共48分）1．下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）A．《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应B．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应C．《本草纲目》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”利用焰色反应区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）D．汉朝的《淮南万毕术》《神农本草经》记载“白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法

2、冶炼。2．阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是（）A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB．5.6gFe与稀H2SO4完全反应，转移的电子数为0.3NAC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA3．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．CuSO4溶液和氢硫酸反应：Cu2＋＋S2－===CuS↓B．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－C．向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋

3、2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH－＋SO42－+Ba2＋=BaSO4↓+H2O4．SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列有关说法不正确的是（）A．SO2发生氧化反应B．若有13.44LSO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.4molK2Cr2O7C．氧化性：SO42-

4、参加反应，转移电子的数目为1.2NA5．下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法有错误的是（）A．观察Fe(OH)2的生成B．除去CO中的CO2C．配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液D．25mL滴定管读数为11.80mL6．有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；分别持续通入CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是（）A．④⑤B．③⑤C．①④D．①②7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．NaClNaHCO3Na2CO3B．CuCuSCuCl2C．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl

5、3D．MgCO3MgCl2(aq)Mg8．下列实验与图象对应的是（）选项ABCD实验NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量图象9.下列有关溶液组成的描述合理的是（）A.无色溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、S2-B.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCC.pH=1的溶液中可能大量存在Na+、N、Si、I-D.0.1mol·L-1NaAlO2溶液中可能大量存在Na+、H+、Cl-、SO42-10.现有浓度均为1mol·L-1的FeCl3、CuCl2、FeCl2

6、的混合溶液100mL，向该溶液中加入5.6g铁粉充分反应(溶液的体积变化忽略不计)。下列有关叙述不正确的是（）A.反应后的溶液中含有0.2molFe2+和0.1molCu2+B.反应后的溶液中含有Fe2+、Cu2+，不含Fe3+C.反应后的溶液中Fe2+的浓度增至3mol·L-1D.反应后残留固体为3.2g11.下列实验方案能达到实验目的的是()实验目的实验方案A证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3B比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中C配制100mL1.0

7、mol/LCuSO4溶液将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中D验证氧化性：Fe3+>I2将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色12.一定量的镁、铝合金与300ml2mol/L硝酸完全反应生成3.36LNO(标况)和镁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液，使铝、铁元素完全沉淀下来，则所加NaOH溶液的体积是（）A．450mlB．150mlC．200mlD．无法计算13.铜的冶炼过程大