甘肃省西北师范大学附属中学2020届高三理综（化学部分）冲刺诊断考试试题.doc

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1、甘肃省西北师范大学附属中学2020届高三理综（化学部分）冲刺诊断考试试题7.在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A.聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。B.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。C.发展非燃油型新能源汽车，有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。D.KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。8.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.32gN2H4中含有共价键数5NAB.37g37Cl2

2、中含有中子数10NAC.11.2L臭氧中含有1.5NA个氧原子D.1.0L0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1NA个NH4+9.原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同周期。Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是A.四种元素中至少有两种金属元素。B.四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物。C.四种

3、元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素X形成的离子。D.X、Y两种元素构成的常见化合物在常温常压下都是气体。10.用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是A.电池工作时，负极反应式为：H2－2e－＋2OH－＝2H2OB.a极的电极反应式为：2H+＋2e－＝H2↑C.电解过程中电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D.当电池中消耗2.24L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1mol气体11.某有机物的结构如右图所示。有关该物质的下列说法正

4、确的是HA.该化合物的分子式为C18H17O2N2B.不能与Br2的CCl4溶液发生反应C.该物质中所有原子有可能在同一平面D.该物质能发生加成反应、取代反应12.下列实验、实验现象和相应结论都正确的是实验现象结论A向1mL溶液中滴加1mLKI溶液，再加入1mLCCl4，振荡后静置。溶液分层，上层溶液显紫色。氧化性：Fe3+>I2B将两块表面积相等的Mg条和Al条放入同浓度同体积的NaOH溶液中。Al条产生气泡的速度快。金属性：Al>MgC向烧杯中加入一定体积蒸馏水，加热至沸腾时，向其中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。得到红褐色透明液体。制得了氢氧化

5、铁胶体。D向盛有10mL溴水的分液漏斗中加入10mL苯，振荡、静置。溶液分为两层，上层为橙色。溴在苯中的溶解能力大于水中。13731pH5101520V(NaOH)/mLm13.常温下，向10.0mL0.10mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴加入同物质的量浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如右图所示。下列说法中正确的是A.无法判断H2R是强酸还是弱酸B.曲线上m点时溶液中c(Na+)>c(HR－)>c(R2－)>c(H+)C.HR－的电离能力大于水解能力D.溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+c(R2－)+c(

6、OH－)26、（15分）工业废水、废渣不经处理，会对环境造成很大的危害。利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测、处理及应用。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下，Cr（Ⅲ）最终转化为CrOH(H2O)5SO4。常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时，溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+开始沉淀时的pH2.7——沉淀完全时的pH3.711.18其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。（l）实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4

7、溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管外，还需_______，配制时所需浓H2SO4的体积为_______mL（小数点后保留一位数字）。（2）酸浸时，为了提高浸取率，除了适当增大酸的浓度外，还可采取的措施有______（答出一点即可）。（3）H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式______。（4）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-溶液的pH不能超过8，其理由_______。钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ

8、中的金属阳离子是____________。（5）写出上述流程中用Na2SO3进行还原时发生反应的化学方程式_______。（6）工业上还