安徽省望江中学2020届高三化学上学期期中试题（无答案）新人教版.doc

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1、高三上学期期中考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分。考试用时90分钟。注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卷密封线内相应的位置上。2、必须用黑色字迹的签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量：H1O16Ne20Na23Al27S32Fe56第一部分选择题（共45分）一、单项选择题：本大题共15小题，每小题3分。

2、共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1．下列描述中不符合化学科学的是      A．“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硫酸铜      B．“雨后彩虹”和“海市蜃楼”既是自然现象，又是光学现象，也与胶体的知识有关      C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂      D．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高2．下列有关试剂的保存方法正确的是①NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中；②Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中；③液溴通常用水封保存；④白磷保存

3、在煤油中；⑤浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中。A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①③④3．下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是A．Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质可用通入足量CO2气体的方法提纯B．Fe（OH）3中含有少量A1（OH）3可加入适量的HCl除去C．Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的杂质可加入适量的硫酸除去D．用CCl4可以从碘水中萃取碘4．下列物质中含原子个数最多是A．0.4molO2B．5.6LCO2（标准状况）C．4℃时5.4mLH2OD．10gNe5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是①18gD2O含有

4、的电子数为10NA②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA⑥0.1molOH－含0.1NA个电子⑦1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NAA．③⑤⑥⑦B．③④⑤⑥C．①②④⑦D．③⑤6．一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生4.48LNO（标准状况下测定），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能是A．21.4gB．18

5、.7gC．15.6gD．7.8g7．在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是A．分散质微粒的大小与分散系种类的关系：B．常温下溶液的pH其酸碱性的关系：C．硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：D．Fe在Cl2中燃烧的产物与的关系：8．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、HCO3—、NO3—C．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2—、Cl—D．

6、pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、Br—9．下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液：HCO3－+OH－=CO32－+H2OB．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H+=H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－10．有BaCl2和NaCl

7、的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为A．(2y－4x)/a   　B．(y－x)/a   　C．(2y－2x)/a   D．(y－2x)/a11．有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2　②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－　③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是(　　)A．①②③中的氧化产物分别是I2

8、、Fe3＋、CoCl2B．根据以上方程式可以得到还原性Co2+＞Cl－＞Br－C．可以推理得到Br2＋FeI