安徽省宁国市高三化学第三次联考试卷 人教版.doc

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1、安徽省宁国市高三化学第三次联考试卷2020.10.25本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间100分钟相对原子量：H:1O:16C:12N:14Al:27S:32Cl:35.5K:39Fe:56Ba:137第Ⅰ卷（选择题，共51分）一.选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有1个选项符合题意）1.下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是()A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B．用玻璃片靠近在玻璃导管口燃着的硫化氢的火焰，玻璃片上附有的固体呈现黄色C．久置的碘化钾溶液呈黄色D．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色2．Na3N

2、是离子化合物，它能与水反应生成氨气。以下关于Na3N的说法中正确的是()A．Na3N与盐酸反应时生成两种盐B．在Na3N与水反应中Na3N是还原剂C．Na3N分子中Na+的半径比N3-的半径大D．Na+与N3-的电子层都与氩原子的结构相同3．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()A.H2O2B.IO3-C.MnO4-D.HNO34.关于NaHCO3性质的说法正确的是()A．只能与酸反应，不能与碱反应B．医疗可用于冶疗

3、胃酸过多C．与足量的酸反应时放出的CO2比等质量的Na2CO3要少D．相同温度时，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度5．已知：①向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝下列判断正确的是()A．上述实验证明氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性6．将5.4gAl投入到200.0mL2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩

4、余。该溶液可能为()A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液7.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB.100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC.标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD.20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA8．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是() A.两种气体的压强相等      B.O2比O3的质量小  C.两种气体的分子数目相等

5、  D.两种气体的氧原子数目相等9．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是()A．①③B．③④C．①②D．①③④10．下列反应的离子方程式正确的是()A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2OC．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋

6、H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+11．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是()A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液12．下列物质能通过化合反应直接制得的是()①FeS②H2SO4③NH4NO3④HClA．只有①②③B．只有②③C.只有①③④D.全部13．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B（B为气体）。其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的

7、推测一定正确的是()A．有1个氧原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有2个A原子14．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是()A．同质量、不同密度的N2和CO2B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO215．有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.62%、K2CO32.38%，KOH90%，若将样品1g加入到1mol·L－1盐酸46mL里，过量的酸再用1.07mol·L－1KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体质量为()A．3.43gB．4.00gC．4.50gD．无法计算16．