2020年高考化学 备考艺体生百日突围系列 专题 3.7 离子反应方面试题的解题方法与技巧.doc

《2020年高考化学 备考艺体生百日突围系列 专题 3.7 离子反应方面试题的解题方法与技巧.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题3.7离子反应考试方向离子反应是每年高考的稳定考点，将定量因素引入到离子共存、离子方程式的书写中将是今后高考命题的趋势，常见考点有电解质与非电解质、强电解质与弱电解质等概念的辨析，离子方程式的正误判断及有限定条件的离子共存。内容要点一、电解质等相关概念的辨析1、电解质的电离条件（1）离子化合物(如大多数盐、强碱等)既能在水溶液中发生电离、导电，又能在熔融状态下发生电离、导电。（2）共价化合物(如：液态HCl、纯硫酸、纯硝酸等)只能在水溶液中发生电离、导电，在熔融状态下不能发生电离、导电。因此可以通过熔融时是否导电，来证明化合物是离子化合物还是共

2、价化合物。2、强电解质、弱电解质：。注意：判断电解质强、弱的注意点①电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与任何外界因素无关。②电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3·H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。③电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1mol·L－1的醋酸溶液的导电

3、能力就大于0.00001mol·L－1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于酯酸是错误的。方法技巧：1、电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）。而Cu则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），K2SO4与NaCl溶液都是混合物。2、电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电

4、解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫），H2CO3H2SO3、NH3·H2O是电解质。3、酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。4、BaSO4、AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。5、化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。6．电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态

5、下均可导电，如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HCl。7、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关。8、在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。9、HCl、NaOH、NaCl在水溶液里的电离程度比CH3COOH、NH3·H2O在水溶液中的电离程度大。据此可得出结论：酸或碱应有强弱之分。内容要点二、离子方程式的书写和正误判断离子方程式的书写步骤（以CaCO3与盐酸的反应为例）第一步：写（基础

6、）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑；第二步：拆（关键）：把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及单质、气体、氧化物等仍用化学式表示）。CaCO3＋2H＋＋2Cl－＝Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑；第三步：删（途径）：删去两边不参加反应的离子。CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑；第四步：查（保证）：检查（质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒）。方法技巧：1、离子方程式正误判断（1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应物。如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，就不符合客观事实。（2）看“=

7、==”“”“↑”“↓”等是否正确。（3）看表示各物质的化学式是否正确。如HCO不能写成CO＋H＋，HSO通常应写成SO＋H＋，HCOO－不可写成COOH－等。（4）看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2＋与SO的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。（5）看电荷及质量是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。（6）看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋B

8、a2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。（7）看是否符合题设