2020届高考化学一轮复习 题组层级快练40.doc

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1、题组层级快练(四十)一、选择题1．(2020·福建质检)下列说法正确的是(　　)A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的晶体一定是离子晶体答案　B解析　如Si3N4为原子晶体，但存在极性共价键，A项错误；稀有气体分子间只存在范德华力，形成的晶体属于分子晶体，B项正确；干冰升华时，只破坏分子间作用力，分子内共价键不会发生断裂，C项错误；如氯化铝为分子晶体，D项错误。2．(2020·山东)有关金属及金属键的说法正确的是(　　)A．金属键具有方向性与饱和性

2、B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光答案　B解析　金属键没有方向性和饱和性，A项错误；金属导电是因为在外加电场作用下，自由电子定向移动，C项错误；由于自由电子的存在使金属很容易吸收光子而发生跃迁，发出特定波长的光波，因而金属往往有特定的金属光泽，D项错误。3．下列叙述中正确的是(　　)A．离子晶体中肯定不含共价键B．属于离子晶体的物质都易溶于水C．由分子组成的物质的熔点一般较低D．原子晶体中只存在非极性键答案　C解析　A项如Na2SO4、Na

3、OH等离子晶体中均含有共价键；B项离子晶体如BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2、AgCl等在水溶液中的溶解度都比较小；D项原子晶体如SiO2晶体中存在极性键。4．由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。下列说法中正确的是(　　)A．晶体中阳离子和阴离子的个数不一定相等B．晶体中一定只有离子键而没有共价键C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径答案　A解析　在短周期中符合题设条件的物质有：NaF、Na2O、MgO、NaOH、NH4F等，故A项正确；NaOH、NH

4、4F中含有共价键，B项不正确；所含元素可在同一周期，也可以在第一周期，如NH4F，故C项不正确；NaF、Na2O、MgO等晶体中阳离子半径都比阴离子半径小，故D项不正确。5．下列说法正确的是(　　)A．分子晶体中一定存在分子间作用力、不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．离子晶体一定是含有金属阳离子的晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强答案　A解析　分子中含两个氢原子的酸不一定是二元酸，例如甲酸HCOOH，B项错误；NH4Cl为离子晶体，但其不含金属阳离子，C项错误；元素的非金属性强，其单质的活泼性不一定强，

5、例如非金属性N大于P，但N2的活泼性比P4弱，故D项错误。6．部分物质的熔点如下表所示，有关判断错误的是(　　)Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃－107℃－57℃1723℃A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构C．同族元素的氧化物形成的晶体类型可能不同D．金属晶体的熔点不一定高于分子晶体答案　A解析　含有金属阳离子的晶体还可能是金属晶体，如表中的Na，A项错误；在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构，例如

6、表中的BCl3，故B项正确；同族元素的氧化物形成的晶体类型可能不同，例如SiO2是原子晶体，但CO2为分子晶体，C项正确；金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，例如钠的熔点比AlCl3的熔点低，D项正确。7．下列有关说法不正确的是(　　)A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12答案　C解析　电子云是用来表示电子出

7、现的概率，但不代表真实有一个电子在那里，C项错。8.下列说法不正确的是(　　)A．晶体熔点由低到高：CF4碳化硅>晶体硅C．沸点由高到低：HI>HBr>HCl>HFD．硼镁超导物质的晶体结构单元如上图所示，则这种超导材料的化学式为MgB2答案　C解析　A项中四种物质形成的都是分子晶体，分子晶体的熔沸点高低与相对分子质量成正比，A项正确；原子晶体的硬度与晶体内原子之间的共价键键能成正比，键能越大则晶体的硬度越大，B项正确；HF分子之间能形成氢键，使HF的沸点反常高，C项错误；由硼镁超导物质的

8、晶体结构单元看出Mg原子有两种位置，面心位置上的Mg为两个结构单元所共用，顶点位置上的Mg为6个结构单元共用，B原子不与其他结构单元共用，所以这种超导材料的化学式为