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时间:2020-06-20
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1、2020届高考化学试题汇编:元素周期律和周期表(2)1、(浙江省富阳新中2020(上)高三期中考试)甲、乙均属于金属元素,下列事实能判断甲的金属性一定比乙强的是①甲单质能于乙的盐溶液反应②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同,且甲的原子半径小于乙③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同,且甲的原子序数小于乙④两单质和盐酸组成原电池,乙单质表面生成氢气⑤等物质的量的两种单质分别与足量氯气反应时,甲失去的电子数比乙多(B)A、①②③④⑤B、只有③④C、只有①③④D、只有①③④⑤2.(桐乡高级中学高三化学10月考试卷)(10分)根据元素周期表1-20号元素的
2、性质和递变规律,回答下列问题。(1)属于金属元素的有种,其中之一为日常生活中常见的金属,其单质与强酸、强碱都能反应,写出该金属单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式,并指出氧化剂是什么物质?;(2)属于稀有气体的是(填元素符号,下同);(3)形成化合物种类最多的两种元素是;(4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外);(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性大于(填化学式)。⑹第ⅥA元素中沸点最低的元素的氢化物的电子式。答案.(1)7;2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑; (2)He、Ne、Ar (3)C、H (4)Na
3、(5)NH3;SiH4(6)H2S3.(桐乡高级中学高三化学10月考试卷)有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是A.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱B.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m4(湖北省天门中学08-09学年高三年级(实验班)十一月考试卷).有X.Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X.Y原子的最外层
4、电子数相同(选项中m.n均为正整数)。下列说法正确的是(A)A.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱B.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m5.(湖北省天门中学08-09学年高三年级(实验班)十一月考试卷)右图为周期表中短周期的一部分。若a原子最外层电子数比次外层电子数少3,下列说法正确的是:(D)A.只有a和d的单质有同素异形体B.原子半径大小顺序是c>b>a>dC.b和d的原子可构成带3个负电荷的阴离子D.a、b、
5、c最高价氧化物对应水化物酸的强弱关系是c>b>a6.(2020年秋季湖北省部分重点中学期中联考)(11分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素,A、D同主族,B、C同周期。它们中的两种元素可形成多种原子个数比为1:1的化合物,甲、乙、丙、丁为其中的四种,它们的元素组成如下表:化合物甲乙丙丁元素种类A、BA、CA、DC、D通常情况下,甲为气体,密度比空气小;乙为液体;丙和丁为固体且均为离子化合物。请填写下列空白:(1)乙的电子式为,丁中阴离子与阳离子的个数比为(2)已知甲是同系列中最简单的化合物,且在标准状况下,5.6L的甲完全燃烧放出的
6、热量为325kJ,试写出甲的燃烧热的热化学方程式(3)研究表明,乙是一种二元弱酸,请写出乙在水中的电离方程式(4)已知丙的晶体结构与NaC!相似,则该晶体中与D离子距离最近的D离子有个;有资料显示,丙是一种危险物质,其反应活性很高,在潮湿的空气中能自燃。试写出相应的化学方程式(5)A、B、C、D所对应元素的原子半径大小顺序为(用元素符号表示)。答案..(1)H∶O∶O∶H1∶2(每空1分)(2)CH(g)+O(g)=2CO(g)+HO(l);kJ/mol(2分)(3)HOHO+HHOH+O(只写第一步算对)(2分)(4)12(1分)NaH+HO=N
7、aOH+H↑2H+O=2HO(2分)(5)Na>C>O>H(2分)7.(2020年秋季湖北省部分重点中学期中联考)(13分)下图是由EmilZmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分,图上标有第VIA族和几种元素的位置。请回答下列问题:(1)请在上图中将铁元素所在族的位置全部涂黑。(2)自从周期表诞生以来,关于氢元素在周期表中的位置,一直存在纷争,有人主张把它放在第ⅦA族,理由是:氢的最外层电子“饱和缺一”。请用电子式表示LiH的形成过程:(3)f与c或g均能形成一些化合物,据有关资料f与c能形成化合物fc6,f能与g能形成化合物f2g2
8、。请回答下面问题:①甲同学通过分析认为fc6此物质不可在O2中燃烧,原因是:,通过测定知此物质中的6个c原子在分子结构中等
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