2020高考化学月刊 专题3·电离平衡专题.doc

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1、2020高考化学月刊专题3·电离平衡专题第一节电离平衡考纲要求1．能判定电解质与非电解质，强电解质与弱电解质，熟记常见的强电解质和弱电解。2．理解弱电解质电离平衡的概念，能用化学平衡原理讨论影响电离平衡的因素，能正确书弱电解质的电离方程式。3．掌握弱电解质电离平衡规律及其应用，会比较一元弱酸（弱碱）与一元强酸（强碱）的性质。4．掌握电解质溶液中溶液导电能力的比较方法。知识回顾1．电解质与非电解质的概念电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物。2．强电解质与弱电解质的比较强电解

2、质弱电解质物质结构离子键、极性键极性键物质类别大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水等电离条件熔融或溶于水溶于水电离程度完全部分溶液中粒子离子离子分子共存电离方程式NaCl==Na++Cl-Ba(OH)2==Ba2++2OH-CH3COOHCH3COO-+H+H2SH++HS-HS-H++S2-3．弱电解质的电离平衡（1）电离平衡①定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。③影响电离平衡移动的因素：内因：电解质的结构和性质。外因：浓度：溶液加水稀释，使电离平

3、衡向__正______方向移动。温度：电离过程是化学键断裂过程，为吸热过程，升高温度，电离平衡向正方向移动。同离子效应：加入与弱电解质有相同离子的强电解质，电离平衡向___逆____方向移动。能反应的离子：例如：醋酸溶液中加入锌，因与氢离子反应，平衡向右移动，电离程度增大。4．规律总结一元强酸与一元弱酸的比较⑴相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较见下表：c(H+)pH中和碱的能力与活泼金属（足量）反应产生H2的量开始时与金属反应的速率一元强酸大小相同相同大一元弱酸小大小⑵相同PH、相同体积的一元强

4、酸与一元弱酸的比较见下表：c(H+)c(酸)中和碱的能力与活泼金属（足量）产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸相同小小少相同一元弱酸大大多判断某酸为弱酸的常见方法（以一元弱酸HB为例）：1．测定已知物质的量浓度的弱酸的pH。如已知HB的物质的量浓度为0.01mol·L-1，若为强酸则完全电离，c(H+)=0.01mol·L-1，pH=2，常温下，若为弱酸则部分电离，c(H+)<0.01mol·L-1，pH>2。率大且量多，证明HB是弱酸。5．分别取等体积pH相同的HB酸和盐酸进行中和滴定，达到终点时HB酸消耗同浓度的NaOH溶液

5、体积更大，就明HB为弱酸。6．分别取相同物质的量浓度的HB酸溶液和盐酸，测定其导电性，导电能力弱的即为弱酸。典型例题【例1】25℃时，0.1mol/LCH3COOH达电离平衡后。(CH3COOHCH3COO-+H+），按下列要求改变条件请填出下列各项变化。改变条件平衡移动方向电离程度n(H+)c(H+)c(CH3COO-)导电能力加水向右增大增大减小减小减弱加冰醋酸向右减小增大增大增大增强升温向右增大增大增大增大增强加醋酸钠向左减小减小减小增大增强加少量NaOH向右增大减小减小增大增强通HCl向左减小增大增大减小增强【例2】（1）将

6、等质量的Zn粉分别投入10mL0.1mol·L-1HCl和10mL0.1mol·L-1CH3COOH中：①若Zn不足量，反应平均速率________，产生H2的量_______。②若Zn过量，产生H2的量有何关系_________________________。（2）将等量Zn粉分别投入c（H+）均为1mol·L-1体积均为10mL的HCl和CH3COOH中：①若Zn不足量，反应平均速率________，产生H2的量_______。②若Zn过量，产生H2的量有何关系_________________________。（1）①盐酸反

7、应速率大、②相等（2）①醋酸反应速率大②相等，【例3】甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．1mol/L的甲酸溶液的c(H+)=10-2mol·L-1B．甲酸以任何比与H2O互溶C．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱【例4】在一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）随着加入水的体积V变化而变化的曲线如图所示。请回答：（1）“O”点导电能力为0的理由是_________________；（2）a、b、c三点处，溶液的c

8、(H＋)由小到大的顺序为__________；（3）a、b、c三点处，HAc电离程度最大的是_______；（4）若要使c点溶液中c(Ac-)增大，溶液的c(H＋)减小，可采取的措施是_______;________;________