2020高考化学月刊 专题6 化学反应速率和化学平衡专家预测2.doc

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1、2020高考化学月刊专题6化学反应速率和化学平衡专家预测21.决定化学反应速率的根本因素是（）A.温度和压强B.反应物的浓度C.参加反应的各物质的性质D.催化剂的加入解析：参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因，其他为外因。答案：C2.（2020·北京）下列条件一定能使反应速率加快的是（）①增加反应物的物质的量；②升高温度；③缩小反应容器的体积；④加入生成物；⑤加入MnO2A.全部B.①②⑤C.②D.②③解析：关键是“一定能使反应速率加快”，①对于纯液体和固体不适用；③只对气体发生的反

2、应有作用；④使反应速率减慢；⑤MnO2不是所有反应的催化剂。答案：C3.（2020·江苏启东）反应4A（s）＋3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示，正确的是（）A.用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1B.分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3：2：1C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都逐渐减小解析：A应是0.8mol·L－1·min－1；C应是平均

3、速率，而不是2min末的瞬时速率；D中C表示生成物，速率应是不断增大。答案：B4.（2020·河北衡水）下列判断正确的是（）A.0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸分别与0.2mol/L氢氧化钠溶液反应的速率相同B.0.1mol/L盐酸和0.1mol/L硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率不同C.铝和铁分别与0.1mol/L硫酸的反应速率相同D.大理石块与大理石粉末分别与0.1mol/L盐酸反应的速率不同解析：A中醋酸是弱电解质，溶液中氢离子的浓度小，所以速率慢；B中盐酸和硝酸与大理石反应的速

4、率相同；C中铝的金属性强于铁，反应速率更快。答案：D5.（原创）10mL2mol/LH2SO4（aq）跟足量铁粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的（）A.K2CO3（s）B.水C.H2SO4（aq）D.（NH4）2SO4（s）解析：因为是足量锌粉，所以氢气的多少决定于硫酸，所以不能改变氢离子的量，加入水不会引起氢离子变化，但加水氢离子浓度降低，减缓反应速率；A消耗氢离子，产生氢气少；C增加氢离子，产生氢气多；D是强酸弱碱盐，铵根水解，引起氢离

5、子浓度增加。答案：B6.（2020·天津）把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)；△H﹥0，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是（）A．HI的生成速率等于其分解的速率B．HI的生成速率小于其分解的速率C．HI的生成速率大于其分解的速率D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小解析：把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)；开始HI浓度大，正反应速率大，而开始H2、I2(g)浓度为零，逆反应速率也为零，随

6、着反应的进行，HI浓度逐渐减小、正反应速率也逐渐减小，H2、I2(g)浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐加大，进行到一定程度，V(正)=V(逆)，建立了平衡。可见达平衡前V(正)>V(逆)，即HI的生成速率小于其分解速率。答案：B7.（原创）二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)；△H﹤0在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是（）A.温度200℃、压强3.0×105PaB.温度25℃、压强1.01×105PaC.温度200℃、压强5.0×104PaD.温度0℃、压强5.0×104

7、Pa解析：要测定NO2的相对分子质量，由于存在2NO2(g)N2O4(g)；△H﹤0这一化学平衡，应尽量使N2O4(g)转化为NO2，即使化学平衡向左移动，选取的条件应为较高温度、较低压强。答案：C8.（2020·江苏南京）体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断解析：运用等温等容平

8、衡思维模式解析（见下图示），甲、乙的容器从A状态到B状态是一样的。由于反应是体积缩小的反应，因此压强减少，乙的容器从B状态到C状态，相当于压缩，平衡向正方向移动，则乙容器中SO2的转化率增大，大于p%。答案：B9.有一化学平衡mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），下图表示的是转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是（）A.正反应是放热反应；m+n>p+q。B.正反应是吸热反应；m+n﹤p+q。C.正反应是放热反应；m+n>p+q。D.正反应是吸热反应；m+n