2020高考化学 第五章 物质结构元素周期律章末过关检测五章节复习 新人教版.doc

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1、章末过关检测(五)(时间：90分钟　满分：100分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)1．下列说法中不正确的是(　　)①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的化学性质几乎完全相同；③某种元素的原子其相对原子质量取整数，就是其质量数；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数。A．①②④⑤　　　　　　　　B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤解析：选D。质子数相同的原子一定是同种元素；同位素的化学性质几乎完全相同；电子数相同的粒子不一定是同种元素，如10个电子的微粒可以是H

2、2O也可以是NH3；由于元素有多种同位素，所以一种元素的质量数不止一种。2．(2020年高考上海卷)化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是(　　)A．CO2的电子式··B．Cl－的结构示意图C．乙烯的结构简式C2H4D．质量数为37的氯原子Cl应为CH2===CH2，故C项错误；质量数为37的氯原子应表示为Cl，故D项错误。3．“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，下列叙述中正确的是(　　)A．三种物质质子数之比为1∶2∶3B．三种物

3、质中子数之比为1∶1∶1C．三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10D．三种物质的化学性质不相同解析：选C。H、D、T是氢的三种同位素，故它们的质子数相等，所以三种物质的化学性质相同，质子数之比为1∶1∶1，A、D错；三种物质中子数之比为4∶5∶6，B错。4．没有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法中正确的是(　　)A．34S原子核内的中子数为16

4、B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强解析：选B。34S原子核内的中子数为18,13C和15N原子核内的质子数相差1，同位素的化学性质几乎完全相同，所以2H＋和1H＋的酸性相同，A、C、D错误；由于1H216O的相对分子质量比1H218O小，所以分子间作用力小，因而更易蒸发。5．下列各项关系正确的是(　　)A．熔点：K>Na>LiB．离子半径：Mg2＋>F－>O2－C．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3>CaCO3D．酸

5、性：HClO4>HBrO4>HIO4解析：选D。碱金属元素自上而下，熔点依次降低，A错；Mg2＋、F－、O2－具有相同的电子层结构，随原子序数的逐渐增大，半径逐渐减小，即Mg2＋

6、，利用D所给的试剂，Fe能够从CuSO4溶液中置换出铜，但不能从MgCl2溶液中置换出Mg。7．X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y、Z的质子数之和为21，下列说法正确的是(　　)XYZA．常压下，四种元素的单质中，W单质的熔点最高B．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．W元素的金属性比Z元素的金属性强解析：选B。Y、Z的质子数之和为21，再根据题图，可知Y、Z都应是短周期元素，则它们的原子序数差为5，由此推出Y是O，Z是Al，则X、W分别为C

7、、P。四种单质中碳(X)单质的熔点最高，A错；C、O同周期，O的非金属性比C强，所以H2O比CH4稳定，C错；Al是金属，而磷是非金属，所以D错。8．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)A．质子数：c>dB．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZD．原子半径：X

8、序数要大，且阳离子所带电荷越多，原子序数越大，阴离子所带电荷越少，原子序数越大。所以原子序数a>b>d>c，则A项不正确。另W、X、Y、Z在周期表中的相对位置为则Z的非金属性强于Y，其氢化物稳定性H2YW，故D项不正确。由于Y的氧化性弱于Z，所以Y2－的还原性比Z－的还原性强，故B项正确。9．X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱