2020高考化学大一轮复习 第5讲 化学反应中的能量变化检测题.doc

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1、第5讲 化学反应中的能量变化一、选择题(本题包括12个小题,每小题5分,共60分)1.根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中,正确的等式是(  )A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4D.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH42.25℃、101kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是(  )A.C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-393.5kJ/molB.2H2(g)+O2

2、(g)===2H2O(g) ΔH=+571.6kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ/molD.C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1400kJ/mol3.(2020·上海理综,10)下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时,水与固体碎块混合,杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是(  )A.硝酸铵B.生石灰C.氯化镁D.食盐4.已知:①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量 ②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能

3、量 ③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量,下列叙述正确的是(  )A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)B.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的ΔH=+183kJ/molC.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的ΔH=-183kJ/molD.氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体,反应的ΔH=+183kJ/mol5.已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol,CO的燃烧热为282.8kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况),经充分燃烧后,放出的总热量

4、为710.0kJ,并生成液态水。下列说法正确的是(  )A.CO燃烧的热化学方程式为:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH=+282.8kJ/molB.H2燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-571.6kJ/molC.燃烧前混合气体中,H2的体积分数为40%D.燃烧后的混合气体与足量的过氧化钠反应,转移电子的物质的量为2mol6.已知:①NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s) ΔH1=-176kJ/mol②NH3(g)NH3(aq) ΔH2=-35.1kJ/mol③HCl(g)HCl(aq) ΔH3=-72

5、.3kJ/mol④NH3(aq)+HCl(aq)===NH4Cl(aq) ΔH4=-52.3kJ/mol则NH4Cl(s)NH4Cl(aq)的反应热ΔH5(kJ/mol)为(  )A.+16.3B.-16.3C.+335.7D.-335.77.(2020·海南,8)白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—PakJ/mol、P—ObkJ/mol、P==OckJ/mol、O==OdkJ/mol。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH,其中正确的是()A.(6a+5d-4c-12b)kJ/molB.(4c+1

6、2b-6a-5d)kJ/molC.(4c+12b-4a-5d)kJ/molD.(4a+5d-4c-12b)kJ/mol8.下列说法中正确的是(  )A.SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=-98.3kJ/mol,当1molSO2(g)与molO2(g)完全转化为SO3时反应放出的热量为98.3kJB.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1,则ΔH1>ΔH(ΔH数值由A项给出)C.X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0,平衡后加入X,ΔH增大D.X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0,平衡后加入少量Z,放出的热量增加9.一定条件下

7、,化学反应2H2+O2===2H2O的能量变化如图所示,则反应的热化学方程式可表示为(  )A.H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=(a+b)kJ/molB.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=2(b-a)kJ/molC.H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=(b+c-a)kJ/molD.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=2(a-b-c)kJ/mol10.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知:①Sn(s、白)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) ΔH1②Sn(s、灰)+2H

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