2020版高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界 第4讲 电解质 离子反应试题 鲁科版.doc

《2020版高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界 第4讲 电解质 离子反应试题 鲁科版.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、电解质离子反应考点一　电解质1．电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。2．电解质和非电解质(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。(2)非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。3．强电解质和弱电解质在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。深度思考1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)金属能导电，所以金属是电解质(×)(2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质(×)(3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质(×)(4)SO2、

2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质(×)(5)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质(×)(6)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(×)(7)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子(√)(8)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(×)2．今有12种物质：①Al　②稀硝酸　③HNO3　④液氨　⑤CO2　⑥空气　⑦NaCl　⑧CaCO3　⑨NaHCO3⑩酒精　⑪Al2O3　⑫石墨按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)混合物(2)电解质，

3、但熔融状态下并不导电(3)电解质，熔融状态能导电(4)电解质，但难溶于水(5)非电解质(6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电答案　(1)②⑥　(2)③　(3)⑦⑧⑨⑪　(4)⑧⑪(5)④⑤⑩　(6)①⑫反思归纳1．电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系2．依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。ⅤA：强酸：HNO3　中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。ⅥA：

4、强酸：H2SO4　弱酸：H2SO3、H2S。ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。注意：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。题组一　电离方程式的书写——理解离子反应的基石1．写出下列典型物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。(1)CH3COOH_______________________________________________________；(2)H2CO3_________

5、_________________________________________________；(3)H2SO4_____________________________________________________；(4)Ca(OH)2_____________________________________________________；(5)Fe(OH)3____________________________________________________；(6)NH3·H2O___________________

6、________________________________；(7)NaCl______________________________________________________________；(8)BaSO4__________________________________________________________；(9)NaHCO3_______________________________________________________；(10)NaHSO4_______________________

7、________________________________；(11)NaHSO4(熔融)________________________________________________；(12)Al2O3(熔融)_______________________________________________________。答案　(1)CH3COOHCH3COO－＋H＋(2)H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO(3)H2SO4===2H＋＋SO(4)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－(5)Fe(OH)3

8、Fe3＋＋3OH－(6)NH3·H2ONH＋OH－(7)NaCl===Na＋＋Cl－(8)BaSO4===Ba2＋＋SO(9)NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO(10)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO(11)NaHSO4