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时间:2020-06-20
《2020版高考化学一轮复习 课时跟踪训练 第五章 物质结构、元素周期律 基础课时3 化学键 新人教版.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、基础课时3 化学键一、选择题1.(2020·咸宁高三上学期期末)下列关于化学键的叙述正确的是( )A.非金属元素组成的化合物中只含共价键B.C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键C.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键D.CH4中所有的价电子都参与形成共价键解析 A项,在铵盐中含有离子键;B项,C、N、O、H形成的氨基酸只含共价键;C项,C2H6、C2H4等烃中除极性键外,还含有非极性键。答案 D2.下列关于离子键、共价键的叙述中,正确的是( )A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键B.非极性键只
2、存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C.在共价化合物分子内,一定不存在离子键D.由多种元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键解析 NH4Cl中存在共价键,A项错误;如H2O2、CH3CH3等分子中也存在非极性键,B项错误;共价化合物中一定不含离子键,C项正确;H2O2、C2H6等分子中都存在非极性键,D项错误。答案 C3.下列表达正确的是( )A.HClO的电子式为B.H2S的电子式可表示为C.用电子式表示Na2O的形成过程为D.MgCl2的电子式为解析 HClO的电子式应为,A错;H2S为共价化合物,电子式应为,B错;C中两
3、个钠离子不能合并,正确的表达方法为―→,C错。答案 D4.下列各组物质混合后,一定能形成离子键的是( )A.H2、F2B.NO、O2C.稀硫酸与NaCl溶液D.BaCl2溶液与纯碱溶液解析 H2、F2混合后反应生成共价化合物HF,NO、O2混合后反应生成共价化合物NO2,C项物质不反应,D项生成了离子化合物BaCO3和NaCl。答案 D5.下列物质的变化过程中,有共价键被破坏的是( )A.I2升华B.NaCl颗粒被粉碎C.乙醇溶于水D.NH4HCO3加热分解时可以闻到刺激性气味解析 A项,I2的升华是物理变化,共价键未被破坏,
4、破坏的只是分子间作用力;B项,NaCl是离子化合物,只有离子键没有共价键,且NaCl颗粒被粉碎是物理变化,没有化学键的变化;C项,乙醇为共价化合物,溶于水时以分子形式存在,化学键没有被破坏;D项,由反应NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O知,产生的有刺激性气味的气体NH3,在此过程中破坏了NH4HCO3中的离子键和共价键。答案 D6.(2020·江苏南通期末)下列有关物质结构的说法正确的是( )A.共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构B.BaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1∶2C.H2O是一种非常稳定的化合物,这
5、是由于氢键所致D.在反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑中,既有离子键、极性键和非极性键的断裂,又有离子键、极性键和非极性键的形成解析 共价化合物H2O、BeCl2中H和Be两原子最外层均不是8电子结构,选项A错;BaO2晶体中阳离子是Ba2+,阴离子是O,两者的物质的量之比为1∶1,选项B错;水非常稳定的原因是氢氧键键能比较大,选项C错。答案 D7.含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是( )A.CH4B.CH2===CH2C.CO2D.N2解析 CH4、CH2===CH2中氢不满足8电子稳定结构
6、,A、B项错;N2中只含有非极性键且为单质,D项错。答案 C8.干冰在一定条件下转化为CO2气体,CO2气体在一定条件下与金属镁反应生成氧化镁和碳,这两个变化过程中需要克服的作用力分别是( )A.化学键、化学键B.化学键、分子间作用力C.分子间作用力、化学键D.分子间作用力、分子间作用力解析 干冰属于分子晶体,升华时需要克服分子间作用力;CO2气体与金属镁反应时破坏了其原有的化学键,形成了新的物质。答案 C9.下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是( )A.氯气 二氧化碳 氢氧化钠B.氯化钠 过氧
7、化氢 氯化铵C.氯化钠 过氧化钠 氯化铵D.氯化钠 氦气 氢氧化钠解析 Cl2只含有共价键,A错;NaCl只含有离子键,H2O2只含有共价键,NH4Cl中既含有离子键,又含有共价键,B正确;Na2O2中既含有离子键又含有共价键,C错;氦气中没有共价键,D错。答案 B10.(2020·湖北武汉高三检测)将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干,可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是( )A.因为NaHSO4是离子化合物,因此其固体能够导电B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C.NaHSO
8、4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D.NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键解析 虽然NaHSO4是离子化合物,但其固体中不存在自由移动的阴、阳离子,因而不能导电;NaHSO4固体中阳离子(Na+)和阴离子(HSO)的个数比是1∶1;Na
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