【三维设计】2020届高三化学二轮三轮总复习 重点突破专题二 第四讲 电离平衡 盐类水解 针对训练.doc

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1、第一部分专题二第四讲电离平衡盐类水解[基础等级评价]1．(2020·厦门模拟)对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是(　　)A．CH3CH2OHB．NHC．Cl2D．S2－解析：乙醇与水不反应，本身不电离也不水解，A正确；NH、S2－因发生水解而破坏水的电离平衡；Cl2与水反应生成HCl与HClO而破坏水的电离平衡．答案：A2．(2020·广东高考)HA为酸性略低于醋酸的一元弱酸．在0.1mol/LNaA溶液中，离子浓度关系正确的是(　　)A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH

2、－)＝c(A－)＋c(H＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)解析：HA为一元弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，溶液由于A－的水解显碱性，离子浓度大小为：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A、B项均错误；根据溶液中电荷守恒，则c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，C项错误，D项正确．答案：D3．(2020·全国卷Ⅱ)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(　　)解析：pH相同的一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度，

3、所以加入足量锌粉最终产生氢气的量，一元中强酸多，反应过程中，未电离的中强酸分子继续电离，使得溶液中H＋浓度比强酸大，反应速率中强酸大于强酸．答案：C4．(2020·杭州模拟)常温下将NaOH溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是(　　)A．pH＝7且c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)B．pH＜7且c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)C．pH＞7且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D．pH＞7且c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)解析：NaOH溶液与CH3COO

4、H稀溶液混合，溶液中含有CH3COO－、Na＋、H＋、OH－四种离子．pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒，则c(CH3COO－)＝c(Na＋)，A错；pH＜7时，c(H＋)＞c(OH－)，得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，且c(CH3COO－)＞c(Na＋)，B对；pH＞7时，根据电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，C对；pH＞7时，当溶质为NaOH和CH3COONa时，可能有c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，D对．答案：A5．(2020·石家庄模拟)今有①CH3COOH、②HC

5、l、③H2SO4三种溶液，用序号回答下列问题：(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列是__________________________．(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小排列是________________________．(3)中和等量同一烧碱溶液，需同物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为______________________．(4)体积和物质的量浓度均相同的①②③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积比为________．解析：(1)CH3COOH是弱酸，HCl、H2SO4是强酸．当它们的pH相同时，

6、其物质的量浓度最大的是CH3COOH，最小的是H2SO4.(2)当三种酸的物质的量浓度相同时，c(H＋)最大的是H2SO4，最小的是CH3COOH，即溶液pH最大的是CH3COOH，最小的是H2SO4.(3)H2SO4是二元酸，HCl和CH3COOH是一元酸，故中和等量的NaOH溶液，消耗等浓度CH3COOH、HCl、H2SO4的体积比为2∶2∶1.(4)中和等物质的量的三种酸，消耗NaOH的物质的量的比为1∶1∶2.答案：(1)①>②>③　(2)①>②>③(3)2∶2∶1　(4)1∶1∶2[发展等级评价](限时45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括10小题，每小

7、题5分，共50分)1．(2020·杭州模拟)下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是(　　)A．将纯水加热到90℃B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液D．向水中加少量FeCl3溶液解析：将纯水加热到90℃，水的电离程度增大，c(H＋)＝c(OH－)＞10－7mol/L，pH＜7，A错；向水中加少量NaOH溶液，水中c(OH－)增大，pH＞7，但水的电离平衡向逆方向移动，即水的电离受到抑制，B错；向水中加少量Na2CO3溶液，CO水解，水的电离平衡向正方向移动，c(OH－)增大，c(OH－)＞c(H＋)，pH