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时间:2020-06-20
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1、重庆市巫溪县2020学年高二化学下学期期中试题(无答案)第Ⅰ卷选择题(每小题只有一个选项符合题意,14×3分)可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Si-2817.化学在生活中有着广泛的应用,下列做法错误的是:A.采取低碳、节俭的生活方式B.工业生产中用NaOH溶液吸收氮的氧化物C.用风能、太阳能代替部分火力发电D.食品工业生产中选用SO2作为漂白剂18.14C的放射性可用于考古断代。下列关于14C的说法中正确的是( )A.质量数为6 B.质子数为6C.电子数为14D.C的相对原子质量为1419.热化学方
2、程式C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1表示A.碳和水反应吸收131.3kJ能量B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并放出131.3kJ热量C.1mol固态碳和1mol水蒸气完全反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸收131.3kJ热量D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3kJ热量20.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是()A.卤素单质的熔沸点随原子序数增大而升高,所以碱金属单质熔沸点也随原子序数增大而升高。B.Na能与冷水反应,推测Cs也能与冷水反应C.
3、Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与S反应生成Fe2S3D.CO2不能与Ba(NO3)2反应,所以SO2也不能与Ba(NO3)2反应21.下列规律正确的是()A.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强B.S的非金属性强于P,H2SO3比H3PO4的酸性强C.Al的原子序数比O的大,Al3+的离子半径比O2-的离子半径小D.H2S的相对分子质量比H2O大,H2S的沸点比H2O高22.己知丙烷(C3H8)的燃烧热为2215KJ·mol-1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水,则放出的热量约为()A.55kJB.220kJ
4、C.550kJD.1108kJ23.下列各组元素性质或原子结构的递变,叙述不正确的是()A.Na、Mg、Al最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱B.P、S、Cl得电子能力依次增强C.Li、Na、K的密度依次增大D.C、N、O元素气态氢化物稳定性增强24、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是同周期非金属性最强的元素,在周期表中Z位于IA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.原子半径:r(Y)<r(X)<r(W)<r(Z)C.W的简单气态氢化物的热
5、稳定性比Y的强D.由X、Z两种元素组成的化合物是离子化合物,只含有离子键25、下列热化学方程式正确的是(注:ΔH的绝对值均正确)( )A.N2(g)+O2(g)===2NO(g)ΔH=+47.7kJ/mol(反应热)B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol(中和热)C.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367.0kJ/mol(燃烧热)D.2Fe2O3+3C===3CO2+4FeΔH=+468.2kJ/mol(反应热)
6、26、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲的最外层电子数是其电子层数的三倍且和丁同主族,乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是()A.甲与乙形成的化合物均有强氧化性B.甲与丁形成的分子中含极性键C.简单离子半径:丁>乙>丙D.元素丙的单质可用于冶炼金属27.已知:①1molH2分子中化学键断裂时吸收436kJ的能量,②1molI2(g)中化学键断裂时吸收151kJ的能量,③由H原子和I原子形成1molHI气态分子时释放299kJ的能量。下列热化学方程式正确的是( )A.2HI(g)===H2
7、(g)+I2(g) ΔH=+11kJ/molB.H2(g)+I2(g)===2HI(g) ΔH=-22kJ/molC.H2(g)+I2(g)===2HI(g) ΔH=+288kJ/molD.H2(g)+I2(g)===2HI(g) ΔH=-144kJ/mol28.下列制取硝酸铜的实验设计中,能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是( )A.铜与浓硝酸反应B.铜片和稀硝酸共热反应C.先灼烧废铜屑生成氧化铜,然后再用稀硝酸溶解D.适当温度下,使铜片在持续通入空气的硝酸中溶解29、下列各组物质的熔点均与所含化学键的强弱无关的是()A.C
8、aO与CO2B.NaCl与HClC.CaF2与H2OD.Cl2与I230.下列说法中正确的是( )A.在NH3中,所有原子都满足8电子结构B.Na2O2和CH4含有的化学键类型相同C.Cl-的结构示意图可表示为D.CO
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