重庆市云阳县凤鸣中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）.doc

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1、凤鸣中学2020高第三学期第一次月考理科综合能力测试化学注意事项：1.所有题目必须在答题卷上作答，在试题卷上答题无效．2.请合理分配各科的作答时间．第Ⅰ卷选择题7．下列说法正确的是A.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B.有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用阿伏加德罗定律C.放热反应在常温下一定很容易发生D.反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小第8题图8．反应2SO2+O22SO3经amin后，SO3浓度的变化情况如图所示，在时间0--amin内用O2表示的平均反应速率为0.

2、04mol/(L·min),则a等于A.0.1B.2.5C.5D.109．甲、乙两容器中都在进行AB+C的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则甲、乙两容器中的反应速率的比较是（）A.甲快B.乙快C.相等D.无法确定10．已知101kPa时辛烷的燃烧热为－5518kJ·mol－1。则下列热化学方程式书写正确的是A．2C8H18+25O2=16CO2+18H2O△H=－11036kJ·mol－1B．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=－11036kJ·mol－1

3、C．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)△H=－11036kJ·mol－1D．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)）+18H2O(l)△H=－5518kJ·mol－111．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A．2v正(X)＝v逆(Y)B．单位时间内生成1molY的同时生成2molXC．混合气体的密度不再变化D．反应容器中Y的质量分数不变12．对于反应4A(s)+2B(g)3C(g)，下列说法正

4、确的是A．体积不变充入惰性气体，反应速率增大B．其他条件不变，降低温度，反应速率减慢C．其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快D．若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化第13题图13．在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示。下列说法不正确的是A．该反应的化学方程式为5A+4B4CB．2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：4C．用B的浓度变化表示0-2min时间内的速率为2mol/(L·min)D．2min前，正反应速率逐渐减小，逆

5、反应速率逐渐增大，但是正反应速率大于逆反应速率。二、27．（每空3分，共15分）(1)化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；⊿H＝．N2的电子式（2）HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式为__。(3)．已知：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=—184kJ/mol4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=—115.6kJ/mol请回答：H

6、2与O2反应生成气态水的热化学方程式断开1molH—O键所需能量约为kJ28．（每空3分，共18分）随着世界工业经济的发展、人口的剧增,全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。（1）如图为C及其氧化物的变化关系图,若③变化是化合反应,则其化学方程式可为 　;（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＜0；①途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH2＞0；②再燃

7、烧水煤气：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3＜0，③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH4＜0。④则途径Ⅰ放出的热量________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量；ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_________________________________________。(3)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用如下方法合成甲醇:方法一　CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)方法二　CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+

8、H2O(g)在25℃、101kPa下,1克甲醇完全燃烧放热22.68kJ,写出甲醇燃烧的热化学方程式:　;（4)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化:TiO2(金红石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO　已知:C(s)+O2(g)====CO2(g)　ΔH=-393.5kJ·mol-12CO(g)+O2(g