浙江省诸暨市草塔中学2020学年高二化学上学期期中考试试题（无答案）新人教版.doc

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1、高二化学试题卷一.选择题：（有25个小题，每小题所给出的四个选项中有一个符合题意的正确答案）1．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．υ(D)=0.4mol/(L·s)B．υ(C)=0.5mol/(L·s)C．υ(B)=0.6mol/(L·s)D．υ(A)=0.15mol/(L·s)2.反应CO＋H2O（g）CO2＋H2在1000K达到平衡时，改变下列条件，K值发生变化的是（）A.将压强减小至原来的一半B.将反应温度升高至1200KC.添加催化剂D.增大水蒸气的浓度3．对于温度

2、与反应方向的关系，下列判断不正确的是（）A.ΔH＜0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行B.ΔH＞0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行C.ΔH＜0,ΔS＜0，低温下反应自发进行D.ΔH＞0,ΔS＜0，所有温度下反应不能自发进行4．下列对“活化分子”的说法中不正确的是（）A.活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞B.升高温度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快C.对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快D.催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加5.下列措施肯定使化学反应速率增大的是

3、()A.增大反应物的量B.增加压强C.升高温度D.使用催化剂6．在密闭容器中反应aA（g）bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（）A．平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C．物质B的质量分数增加D.a

4、同温度下的0.1摩/升和0.01摩/升CH3COOH溶液中，则前者与后者的c(H+)比值为（）A、大于10B、小于10C、等于10D、不能确定10．二氧化氮存在下列平衡：2NO2（g）N2O4（g）ΔH＜0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件较为适宜的是（）A.温度130℃、压强3.03×105PaB.温度25℃、压强1.01×105PaC．温度0℃、压强5.05×104PaD.温度130℃、压强5.05×104Pa11.100mL6mol／L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又几乎不能影响生成氢气的总量，

5、可向反应物中加入适量的（）A．碳酸钠B．水C.氢氧化钠溶液D.硝酸钾溶液12．对于可逆反应：M+NQ达到平衡时，下列说法正确的是（）A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC．反应中混合物各成分的百分组成不再变化D.反应已经停止13．当2SO2+O22SO3达到平衡后，通入一定时间后，存在于（）A．SO3、O2B.SO2、SO3C.SO2、SO3、O2D.SO2、O214．在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3molN气体混合，发生如下反应：2M(g)+3N(g)xQ(g)+3R(g)，该反应达平衡时

6、，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L，下列有关叙述正确的是（）A．x值为2B.混合气体的密度增大C．平衡时N的浓度为0.3mol/LD.N的转化率为60%15．常温下，将体积都为10ml，PH都等于3的醋酸和盐酸分别加水稀释至aml和bml，测得稀释后的溶液PH均为4，则稀释后溶液的体积大小是（）A．a=bB．ab无法确定16在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液

7、体积的变化），红色将（）A．变深B．变浅C．不变D．无法确定17.下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)（ΔH<0）的是()18．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡的标志是（）A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.容器内B、C、D的浓度之比为2∶1∶1D.混合气体的总物质的量19．下列说法正确的是（）A．PH=7的溶液一定显中性B.PH=6的溶液一定显酸性C．c（H+）

8、溶液一定显碱性20.高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(　　)A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C