浙江省瑞安市龙翔高级中学2020学年高二化学下学期第一次质量检测试题（无答案）苏教版.doc

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1、龙翔高级中学2020学年高二上学期第一次质量检测化学试题（本卷满分：100分，考试时间80分钟；请将所有的答案填写在答题卡上，否则答题无效）一．选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1.热化学方程式中化学式前的化学计量数表示：A.分子个数B.原子个数C.物质的量D.物质的质量2.下列说法正确的是A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化3、下列说法正确的是A、需要加热

2、才能发生的反应一定是吸热反应B、化学反应中的能量变化都表现为热量变化C、任何放热反应在常温下一定能发生反应D、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热4．、A、B、C是三种金属，根据下列①②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C(使用惰性电极)A．A>B>CB．B>C>AC．C>A>BD．B>A>C5．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是A.阴极B.正极C.阳极D.负极6．在铁制品上镀

3、上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子7．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A．2H++2e－====H2B．Fe2++2e－====FeC．2H2O+O2+4e－====4OH－D．Fe3++e－====Fe2+8、某反应：AB+C在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是A、△H＜0、△S＜0B、△H＞

4、0、△S＜0C、△H＜0、△S＞0D、△H＞０、△S＞09．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧10、下列说法正确的是A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大B、有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D、升高温度能使化学反

5、应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数11．反应4NH3（气）＋5O2（气）=4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为A．（NH3）=0.010mol/（L·s）B．（O2）=0.0010mol/（L·s）C．（NO）=0.0010mol/（L·s）D．（H2O）=0.0045mol/（L·s）12．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如

6、下图所示：下列描述正确的是A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0．158mol/(L·s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0．79mol/LC．反应开始到10s时，Y转化了0.79molD．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）13、下列关于铜电极的叙述不正确的是（）A、铜锌原电池中铜是正极B、用电解法精炼铜时粗铜作阳极C、在镀件上镀铜时可用铜作阳极D、电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极14．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是Aa为负极、b为正

7、极Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变15．PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是　A、NaOHB、H2SO4C、AgNO3D、Na2SO416.已知H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的△H为A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1B．C．―369.2kJ·mol-1D．+92.3kJ·mol-17.下列反应中生成物总

8、能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水18．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝+571.6k