浙江省富阳场口中学2020学年高二化学上学期期中教学质量检测试题（无答案）苏教版.doc

《浙江省富阳场口中学2020学年高二化学上学期期中教学质量检测试题（无答案）苏教版.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、浙江省富阳场口中学2020学年高二化学上学期期中教学质量检测试题（无答案）苏教版可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23Cu-64Mg-24一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1、氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括（）①制取原料来源广②热值高，燃烧产物无污染③储存方便④制备工艺廉价易行A．①②B．①③

2、C．③④D．②④2、100mL2mol/L的硫酸和过量的锌反应，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（）A．升高压强B．加入少量的K2SO4溶液C．改用纯度高的锌粒D．改用颗粒小的锌粒3、在2A+B3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是（）A．v(A)=0.5mol·L－1·min－1　　　　B．v(B)=0.3mol·L－1·min－1C．v(C)=0.8mol·L－1·min－1　　　　　D．v(D)=1mol·L－1·min－14、关于右图所示装置的叙述

3、，正确的是（）A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量没有变化C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被氧化5、一定温度和一定体积的条件下反应：A2(s)+2B2(g)2AB2(g)达到平衡状态的标志是()A.V正（B2）==V逆（AB2）B.容器内的总压强不随时间而变化C.单位时间内生成1molAB2的同时，消耗1mol的B2D.各成分的浓度相等6、已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-1Hg（l）+O2（g）=HgO（s）△H=-90.8kJ·mol-1则

4、反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（）A．-259.7kJ·mol-1B．+259.7kJ·mol-1C．+519.4kJ·mol-1D．-519.4kJ·mol-17、决定化学反应速率的根本因素是（）A．温度和压强B．化学反应的平衡常数的大小C．参加反应的各物质的性质D．化学反应进行的限度8、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是()A.氯化钠B.固体硝酸铵C.生石灰D.蔗糖9、A、B、C、D四种金属，当A、B和稀

5、硫酸组成原电池时，电流流动方向为B―→A；将A、C分别投入等浓度的盐酸中，C比A反应剧烈；用惰性电极电解含有相同浓度的B2＋、D2＋的溶液时，D先在电极上析出。则A、B、C、D金属活泼性由强到弱的顺序为（）A．A>B>D>CB．A>B>C>DC．C>D>A>BD．C>A>B>D10、判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（）A．ΔH>0，ΔS>0B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH>0，ΔS<0D．ΔH<0，ΔS<011、升高温度反应速率加快的主要原因是（）A．体系

6、能量增加B．活化能增加C．活化分子的百分数增D．分子运动速度加快12、下列措施肯定能使化学反应速率增大的是(  )A．增大反应物的量   B.增加压强C.升高温度   D.使用催化剂13、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）A．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H<0B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H<0C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)△H<0D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△

7、H<014、下列对“活化分子”的说法中不正确的是（）A.活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞B.升高温度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C.对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快D.催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加15、下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（）A．保持表面干燥B．表面镀锌C．表面镶嵌铜块D．与电源负极相连16、已知448℃时反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是49，则在该温度下的平衡常数是（

8、）A．B．2401C．7D．17、25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是-393.5kJ/mol、-285.8kJ/mol、-890.3kJ/mol、-2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.5kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋571.6kJ/molC．CH4(g)＋2O2