浙江省东阳中学2020学年高二化学上学期12月阶段性考试试题.doc

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1、东阳中学2020下学期阶段性检测高二选考化学试卷相对原子质量：K39Mg24Al27Si28S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分)1．下列能源中，大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是A．化石能源B．太阳能C．氢能D．地热能2．下列反应中，属于吸热反应的是A．乙醇燃烧B．碳酸钙受热分解C．氧化钙溶于水D．盐酸和氢氧化钠反应3．下列物质中，属于强电解质的是A．H2OB．NaOHC．NH3·H2OD．CH3COOH4．下列物质的电离方程式正确的是A．HClO=H++ClO

2、-B．H2CO32H++CO32-C．NaHCO3=Na++H++CO32-D．KOH=K++OH-5．仪器名称为“酸式滴定管”的是A．B．C．D．6．下列说法不正确的是A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量7．化学键的键能是指形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知热化学方程式：S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297.23kJ·mol－1

3、，分析下列说法中正确的是A．S(g)＋O2(g)===SO2(l)　

4、ΔH

5、＞297.23kJ·mol－1B．S(g)＋O2(g)===SO2(l)　

6、ΔH

7、＜297.23kJ·mol－1C．1molSO2的键能总和等于1molS和1molO2的键能之和D．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2的键能之和8．关于下列装置的说法，正确的是A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B．装置①将电能转变为化学能C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，精炼过程溶液中的Cu2+浓度保持不变9．某研究小组

8、用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下列有关说法错误的是A．阳极区酸性增强B．阴极区电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑C．diluent和concentrated的中文含义为浓缩的、稀释的D．该过程中的副产品主要为H2SO4H210．5.6g铁粉投入到盛有100mL2mol/L稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是A．v(Fe)＝0.5mol/(L·min)B．v(H2SO4)＝1

9、mol/(L·min)C．v(H2SO4)＝0.5mol/(L·min)D．v(FeSO4)＝1mol/(L·min)11．一定温度下，1molX和nmolY在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(s)，5min后达到平衡，此时生成amolZ。下列说法正确的是A．向平衡后的体系中加入1molM，平衡向逆反应方向移动B．用X表示此反应的反应速率是(0.1－0.1a)mol·(L·min)－1C．向上述平衡体系中再充入1molX，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动D．当混合气体的质量不再发生变化时，说

10、明反应达到平衡状态12．以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益13．在容积不变的密闭容器中进行反应：2X2(g)＋Y2(g)2Z(g)　ΔH。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，若乙的温度较高，则ΔH>0B．图Ⅱ

11、表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅱ表示t0时刻通入氦气对反应速率的影响D．图Ⅲ表示t0时刻增大X2的浓度对反应速率的影响14．容积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，并达到平衡状态。在这个过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持容积不变。若甲容器中SO2的平衡转化率为P%，则乙容器中SO2的平衡转化率(　　)A．等于P%B．大于P%C．小于P%D．无法判断15．298K时，合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92

12、.2kJ/mol　ΔS＝－198.2J/(mol·K)，下列说法中不正确的是A．合成氨反应是放热反应B．合成氨反应是熵减小的反应C．合成氨反应在任何条件下都可自发进行D．降低温度、增大压强都有利于平衡向生成氨的方向移动16．常温下在0