云南省姚安县2020学年高二化学上学期10月月考试题.doc

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1、2020学年上学期高二年级10月月考试卷化学总分：100分考试时间：100分钟一、选择题(本题包括有30小题，每题2分，共60分；每题只有一个选项符合题意)1.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　)A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应2．下列说法正确的是()A.反应热指的是反应过程中放出的热量B.热化学方程式的化学计量系数可表示分子的个数C.热化学方程式的化学计量系数只能为整数D.所有的化学反应均伴随能量变化3．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s，白)＋2

2、HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2③Sn(s，灰)Sn(s，白)　ΔH3＝＋2.1kJ·mol－1下列说法正确的是(　　)A．ΔH1>ΔH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏4．已知：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是(　　)A．碳的燃烧热大于1

3、10.5kJ/molB．①的反应热为221kJC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量5．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为(　　)A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ6．已知298K时合成氨反应，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0kJ·mol－1，将此温度下的1molN2和3molH

4、2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(假定热量无损失)(　　)A．一定小于92.0kJB．一定大于92.0kJC．一定等于92.0kJD．无法确定7．25℃、101kPa时,中和热为ΔH=－57.3kJ·mol－1,辛烷的燃烧热为5518kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是()A.2H+(aq)+SO42－(aq)+Ba2+(aq)+2OH－==BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=－114.6kJ·mol－1B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=－114.6kJ·mol－1C.C8H18(l)+

5、25/2O2(g)==8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=－5518kJ·mol－1D.2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)ΔH=－5518kJ·mol－1[.8.今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)ΔH=akJ·mol－1H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)ΔH=bkJ·mol－12H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=ckJ·mol－1关于它们的下列表述正确的是()A．2b=cB.a、b和c均为正值C.a=bD.它们都是吸热反应9.化工生产中常用的CO和H2，可通过烃与水蒸气反应得到。其中甲

6、烷可发生以下两个反应：①CH4(g)+1/2O2(g)2H2(g)+CO(g)ΔH=－36kJ·mol－1②CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+216kJ·mol－1下列热化学方程式中，反应热为零的是()A.4CH4(g)+O2(g)+2H2O(g)4CO(g)+10H2(g)B.7CH4(g)+3O2(g)+H2O(g)7CO(g)+15H2(g)C.3CH4(g)+O2(g)+H2O(g)3CO(g)+7H2(g)D.5CH4(g)+2O2(g)+H2O(g)CO(g)+11H2(g)10.在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ(A

7、)＝0.5mol/(L·ｓ)B．υ(B)＝0.3mol/(L·ｓ)C．υ(C)＝0.8mol/(L·ｓ)D．υ(D)＝1mol/(L·ｓ)11.在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/(L·ｓ)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol12．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平