天津市武清区2020学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、天津市武清区2020学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量:H:1C:12 N14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cu:64第I卷(选择题共50分)(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，1～10题每题2分11～20题，每题3分，共50分)1.下列说法正确的是A.放热的反应在常温下一定很易发生B.吸热反应在一定条件下也能发生C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2.下列措施肯定能使反应速率增大的是A.适当升高温度B.增大反应物的量C.增大压强

2、D.减小生成物的量3.下列关于盖斯定律的说法不正确的是A.不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B.反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C.有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D.根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热4.甲、乙两容器都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA,乙容器内每分钟减少了2molA,则甲容器内的化学反应速率与乙容器内关系是A.甲快B.甲慢C.甲乙相等D.不能确定5.在带有活塞的密闭容器中发生反应: Fe2O3(s)+ 3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g)

3、,采用下列措施不能改变反应速率的是A.加热B.保持容器体积不变，增加通入H2的量C.充入N2,保持容器内压强不变D.充入N2,保持容器内体积不变6.有如于平衡状态的反应: x(s)+3Y(g)2Z(g) △H<0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤催化剂⑥分离出ZA.①③⑤B.②③⑤C.②③⑤D.②④⑥7.下列事实中能用平衡移动原理解释的是A.使用催化剂可加快氨的合成速率B.在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化C.由H2蒸气、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深D.硫酸工业生产中，通入过量空气以提高SO2的利用

4、率8.下列说法正确的是A.增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B.使用催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C.对于任何反应，增大压强都可以加快反应速率D.升高温度，只能增大吸热反应的反应速率9.下列有关“电离平衡”的叙述正确的是A.电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B.电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C.电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等10.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000

5、mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法不正确的是A.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱B.a=5时，A是强酸，B是弱酸C.若A、B都是弱酸，则5>a>2D.A、B两种酸济液物质的量浓度一定相等1l.在下列溶液中，对应组离子一定能够大量共存的是A.使酚酞试液变红的溶液: Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B.使紫色石蕊试液变红的溶液: Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C.pH=12的溶液: K+、Ba2+、Cl-、Br-D.碳酸氢钠溶液:K+、SO42-、Cl-、H+12.根据热化学方程式(在101kPa时):S(s)+O2(g)

6、=SO2(g)△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中不正确的是A.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量等于297.23kJB.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJC.1molS(s)完全燃烧放热为297.23kJD.形成1molSO2(g)的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量13.如图所示容积固定是2L密闭容器中进行的某一可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)，以B的浓度改变表示的废液速率V正、V逆与时间的关系如图。已知V的单位为mol/L，则图中阴影部分可表

7、示为A.A浓度的减少B.B浓度的减少C.物质的量增加D.B物质的量减少14.在温度不变的条件下，恒容密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列叙述能够说明反应已达到平衡状态的是A.容器中SO2、O2、SO3共存B.单位时间内生成2molSO2的同时消耗2molSO3C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为1:1:1D.反应容器中压强不随时间变化15.已知: 2CO(g)+02(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)△H=-226kJ/mol根据以上

8、热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283kJB.右图可表示由C