四川省宜宾市2020学年高二化学下学期期中试题（无答案）.doc

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1、四川省宜宾市2020学年高二化学下学期期中试题（无答案）可能用到的相对原子量：H1C12O16Cl35.5Cu64第І卷选择题（共45分）一、选择题（每小题只有一个最佳选项，1-15每小题2分，16-20每题3分）1．化学与生活密切相关。下列应用中与盐类水解无关的是A．明矾净水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．用TiCl4制备TiO22．下列表示式正确的是A．羟基的电子式：B．丙烯的键线式：C．苯的实验式：CHD．丙烯的结构简式：C3H63．下列关于有机化合物的说法正确的是A．聚乙烯分子中含碳碳双键B．苯能使溴水因为加成反应而褪色C．丁烷有4种同分异构体D．新戊烷的沸点比正戊烷低4．分子式

2、为C5H11Br的有机物共有（不含立体异构）A．4种B．6种C．8种D．10种5．某有机物的结构简式如图，下列说法不正确的是A．该有机物是苯的同系物，能够使酸性KMnO4溶液褪色B．1mol该有机物与氢气完全加成消耗H22molC．1mol该有机物与1molBr2加成会产生成3种同分异构体D．该有机物分子中所有碳原子可能共平面6．常温下，将两种气态烃按体积比2:1混合，测得其密度是相同条件下H2密度的10倍，则该混合烃的组成为A．甲烷和乙烯B．乙烷和丙烯C．甲烷和丙烯D．乙烯和丙炔7．为提纯下列物质（括号内物质为少量杂质），所选用的除杂试剂和分离方法不正确的是被提纯的物质除杂试剂分离方法

3、A乙烷（乙烯）Br2水洗气B乙炔（硫化氢）CuSO4溶液洗气C苯（溴）CCl4萃取、分液D苯甲酸（氯化钠）蒸馏水重结晶8．下列实验操作或所记录的数据合理的是A．Na2CO3溶液应保存在玻璃塞的试剂瓶中B．配制FeCl3溶液时需加入少量HClC．某学生用润湿的pH试纸测得某氯水的pH为2D．如右图，某学生读出消耗标准液的体积为21.50ml9．下列图示与对应的叙述不相符合的是（）A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线10．下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是A．向H2

4、O2溶液中加入MnO2，立即产生大量气泡B．蒸干AlCl3溶液得Al(OH)3固体C．向AgCl沉淀中加入足量NaI，沉淀颜色变为黄色D．将纯水加热，pH值减小11．10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是A．KNO3B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO312．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．常温下，pH为1的硫酸溶液中H+的数目为0.1NAB．常温下，lL0.1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数目等于0.1NAC．1mol–CH3所含的电子总数为7NAD．28g乙烯与环丙烷的混合物完

5、全燃烧消耗O2数目为3NA13．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．无色透明的溶液中：Mg2＋、Fe3＋、NO3-、S2-B．c(H＋)=的溶液中：Na＋、Al3＋、AlO、NO3-C．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、CO、D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、SO、Cl-14．生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已知C1极的电极反应方程式为：C2H5OH+3H2O－12e－=2CO2+12H+。下列说法不

6、正确的是A．C1极为电池负极，C2极为电池正极B．电子由C2极经外电路导线流向C1极C．C2极的电极反应式为O2+4H++4e－=2H2OD．C1极生成1molCO2，则C2极将消耗1.5molO215．在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋2D(g)，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L。则下列叙述不正确的是A．在5min内，该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(L·min)B．在5min时，容器内D的浓度为0.2mol/LC．平衡后，向容器中充入少量He，平衡不移动D．5min时

7、容器内气体总的物质的量为3mol16．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是A．图Ⅰ表示温度对平衡的影响，且甲温度较高B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D．图Ⅳ表示温度对平衡常数K的影响，则a点平衡向正向移动17．在t℃时，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知