四川省邻水实验学校2020学年高二化学上学期第三次月考试题(1).doc

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1、四川省邻水实验学校2020学年高二化学上学期第三次月考试题本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量:H:1C:12O:16Na:23第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(每题只有一个正确选项符合题意,前10题,每题1分,后20题,每题2分,共50分)1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约能源保护环境B.日常生活中的废旧电池会污染环境,应填埋处理C.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能D.家用铁锅用水清洗后放置在干燥处,能减缓

2、铁锅生锈2.下列变化过程,属于放热过程的是A.液态水变成水蒸气 B.酸碱中和反应 C.弱酸电离 D.NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌3.下列溶液加热蒸干后,能得到溶质本身固体的是A.CuCl2B.FeCl2C.Na2CO3D.Na2SO34.一定温度下,在氢氧化钙的悬浊液中,存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OHˉ(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末,充分反应后恢复到原温度。下列叙述正确的是A.溶液中钙离子数目减小 B.溶液中钙离子浓度减少  C.溶液中氢氧根离子浓度增大D.pH减小5.反应A(

3、g)+B(g)2C(g)ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是A.加入催化剂,B的转化率增大B.减小容器体积,平衡不移动C.增大c(A),A的转化率增大D.降低温度,v正增大,v逆减小6.过氧化氢分解反应过程中,能量变化如图所示:下列说法正确的是A.催化剂可以改变过氧化氢分解反应的焓变B.CuCl2或FeCl3可以催化H2O2分解反应C.催化剂不能改变反应路径D.H2O2分解是吸热反应7.下列能正确表示水解的离子方程式是A.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+B.NH4++H2ONH3·H2O+H+C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.Br-+H2OH

4、Br+OH-8.在一定条件下,对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说,下列所表示的化学反应速率中最大的是A.v(A2)=0.8mol·L-1·s-1B.v(A2)=40mol·L-1·min-1C.v(AB3)=1.0mol·L-1·s-1D.v(B2)=1.2mol·L-1·s-19.对“AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)”的理解正确的是A.说明AgCl没有完全电离,AgCl是弱电解质B.说明溶解的AgCl已完全电离,AgCl是强电解质C.说明Ag+与Cl-的反应不能完全进行到底D.说明Ag+与Cl-的反应可以完全进行到底10.下列表述中正确的是A

5、.任何能使熵值增大的过程都能自发进行B.△H<0,△S>0的化学反应一定能自发进行C.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QkJ·mol-1(Q>0),则将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量D.稀溶液中1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应,两者放出的热量一样多11.只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A.K值不变,平衡可能移动B.K值变化,平衡一定移动C.平衡移动,K值可能不变D.平衡移动,K值一定变化12.在容积可变的密闭容器中,2molN

6、2和8molH2在一定条件下发生反应,达到平衡时,H2的转化率为25%,则平衡时氮气的体积分数接近于A.5%          B.10%           C.15%          D.20%13.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是14.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由无色变浅红色时立即停止滴定C.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果

7、偏小15.下列叙述正确的是A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B.向CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后,溶液中的c(CH3COO-)增大C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D.25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度16.常温下;下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(OH-)+2c(ClO-)+c(HClO)B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(H2CO3

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