陕西省渭南市澄城县寺前中学2020学年高二化学上学期12月月考试卷（无答案）.doc

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1、陕西省澄城县寺前中学2020学年高二化学上学期12月月考试卷（无答案）1．下列说法正确的是（）A．强电解质一定是离子化合物B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D．强电解质在水中一定能全部溶解2．某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为（）A、0.04B、0.04mol/（L·s）C、0.08mol（L·s）D、0.04mol/L3．对于密闭容器中进行的反应：P（g）+Q（g）R（g）+S（g）下列说法可以

2、充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A、P、Q、R、S的浓度相等B、P、Q、R、S在密闭容器中共存C、P、Q、R、S的浓度不再变化D、用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等。4、t℃时，水的离子积为KW。在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是   A．pH=7                      B．c（OH－）＝c（H+）＝      C．c（A－）＞c（B+）      D．c（H+）－c（OH－）＝

3、c（A－）－c（B+）5、下列反应中，属于水解反应的是（　　）。A．HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－  B．HCO3－＋H3O＋=2H2O＋CO2↑C．CO2＋H2OH2CO3  D．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－ 6．pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m和n的关系是（）A、m＞nB、m＝nC、m＜nD、不能确定7．从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（　）A．在溴水中存在如下平衡：，当加入NaOH溶液后颜色变浅B．对平衡体系增加压

4、强使颜色变深C．反应升高温度使平衡向逆方向移动D．合成氨反应：，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施8．将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（）A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧9．NH4Cl溶液中的离子浓度大小关系正确的是A．  B．C．D．10.在由水电离出的c（H+）=10－13mol/L的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是A．Na+、NH4+、NO3－、CO32－    B．SO42－、Al

5、O2－、K+、Mg2+C．Ba2+、Na+、OH－、NO3－      D．Fe2+、K+、NO3－、Cl－11、现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是A、①中水的电离程度最小B、将①、④混合，若c（CH3COO－）＞c（OH－）则混合液一定呈碱性C、稀释相同倍数后，溶液的pH：②＞①D、将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③12．下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反

6、应方向移动的是A、2NO2N2O4（正反应为放热反应）B、C（s）+CO22CO（正反应为吸热反应）C、N2+3H22NH3（正反应为放热反应）D、H2SH2+S（s）（正反应为吸热反应）13、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度（mol·L－1）0.10.20平衡浓度（mol·L－1）0.050.050.1下列说法错误的是（　　）A．反应达平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为：X＋3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡

7、常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数14、下列说法不正确的是A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B．水解反应NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．盐类水解反应的逆反应是中和反应15、已知在25℃时：2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）　 △H1＝－222kJ/mol2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）　　△H2＝－484kJ/molC（s）＋O2（g）＝CO2（g）     △H

8、3＝－394kJ/mol则25℃时，CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）的反应热△H4为（  ）A、－82kJ/molB、－41kJ/mol C、－312kJ/molD、＋82kJ/mol16、右图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化。根据右图叙述正确的是（   ）A．该反应的热化学方程式为N2（g）+H2（g）NH3（g），△H＝－92kJ·mol－1B．不用催化剂，生成1m