陕西省吴起高级中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题（基础卷）.doc

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1、吴起高级中学2020学年第一学期第一次月考高二化学试题(基础卷)说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。第Ⅰ卷（选择题共60分）1．某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为(　　)A．0.04B．0.04mol/（L•s）C．0.08mol/（L•s）D．0.04mol/L2．反应4NH3+5O24NO+6H2O在一定体积的密闭容器中进行，20s后NO的物质的量浓度增加了2mol/L，则下列反应速率正确的是(　　)A．v（NO）=0.02mol•（L•s）

2、﹣1B．v（NO）=0.2mol•（L•s）﹣1C．v（NH3）=0.1mol•（L•s）﹣1D．v（NH3）=0.01mol•（L•s）﹣13．反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol•L-1。对此反应速率的表示，正确的是(　　)①用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1③在2min末的反应速率，用B表示是0.4mol•L-1•min-1④反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变A．①②B．③C．①D．②④4．对反应4A+5B4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表

3、示反应速率最快的(　　)A．v(A)=0.40mol•L-1•s-1B．v(B)=0.48mol•L-1•s-1C．v(C)=0.36mol•L-1•s-1D．v(D)=0.55mol•L-1•s-15．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)　ΔH＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使平衡正向移动的是(　　)A．移走少量BB．扩大容积，减小压强C．缩小容积，增大压强D．容积不变，充入“惰”气6．反应N2+3H2NH3，正反应的反应速率为v1，逆反应的反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．v

4、1增大，v2减小D．v1减小，v2增大7．对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用10mL3mol/L盐酸；③改用300mL1mol/L醋酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用100mL98％的硫酸(　　)A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤8．下列关于影响化学反应速率的条件的说法正确的是()A．增大压强一定能加快化学反应速率B．化学反应中，反应物所处的状态对反应速率没有影响C．化学反应速率改变，化学平衡一定会发生移动D．升高温度，一定能加快化学反应速率9．下列平衡体系中，升温使平衡向正反应方向移动的是（△H<0表示

5、放热）：(　　)A、N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0B、N2（g）+O2（g）2NO3（g）△H<0C、C（s）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H>0D、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<010．反应CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H<0,达到平衡时，下列说法正确的是(　　)A．加入催化剂，平衡常数不变B．减小压强，正反应速率增大、逆反应速率减小C．增大CO(NH2)2的量,CO2的转化率减小D．降低温度，平衡向逆反应方向移动11．关于反应3O2（g）2O3（g），反应过程中能量的变化如图所示.下列有关该反

6、应的ΔH、ΔS的说法中正确的是(　　)A．ΔH<0ΔS<0B．ΔH>0ΔS<0C．ΔH<0ΔS>0D．ΔH>0ΔS>012．下列说法正确的是()A．NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ⋅mol−1，能自发进行，原因是△S>0B．常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行C．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向13．在一定温度下，可逆反应达到平衡的标志是(　　)A．生成的速率和分解的速率相等B．、、的浓度相等C．单位时间内生成，同时生成3nmo

7、lH2D．、、的分子数之比为1：3：214．下列说法中可以充分说明反应：P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)，在该温度下已达平衡状态的是(　　)A．反应容器内压强不随时间变化B．P和S的生成速率相等C．反应容器内P、Q、R、S四者共存D．反应容器内总物质的量不随时间而变化15．在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通人恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是(　　)A．正反应速率等于零B．正反应速率大于逆反应速率C．正反应速率