陕西省西安交大阳光中学2020学年高二化学第一学期期中考试（无答案） 理 新人教版.doc

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1、交大阳光中学2020～2020学年第一学期期中考试高二（选修4）试题一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共22×2分=44分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（）①天然气②煤③石油④太阳能⑤生物质能⑥风能⑦氢能A．①②③④B．③⑤⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦2．已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（）A．50B．0.02C．100D．无法

2、确定3．下列过程中△H小于零的是()A.氯酸钾分解制氧气B.氢氧化钡与氯化铵反应C.碳酸钙分解制二氧化碳D.锌与稀硫酸的反应制氢气4．下列说法中有明显错误的是()A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率5．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（）A．盐酸的浓度

3、B．铝条的表面积C．溶液的温度D.加少量Na2SO4固体6．设C(g)＋CO2(g)2CO(g)△H＞0，反应速率为v1，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大7．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）A．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)B．H2(g)+I2(g)2HI(g)C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)D．C(s)+CO2(g)2CO(g)8.反应：A（g）+3

4、B（g）2C（g）ΔH＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（　　）A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动9．在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是()A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)，△H1；S(s

5、)+O2(g)＝SO2(g)，△H2C．C(s)+O2(g)＝CO(g)，△H1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)，△H2D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H1；CaO(s)+H2O(g)=Ca(OH)2(s)，△H210．在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A),3v(C）=2v(B).则此反应可表示为（）A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C11．下列热化学方程

6、式中△H表示可燃物燃烧热的是（）A．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－802.3kJ/molD．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283.0kJ/mol12．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①再加入30mL3mol/L盐酸　　②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末

7、状大理石　　④适当升高温度A．①②④　B．②③④　C．①③④　D．①②③13．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝+571.6kJ／molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H＝―571.6kJ／molD．H2(g)+O2(g)==H2O(1)△H＝―285.8kJ／mol14．已知：4NH3(g)＋5O2(g)

8、4NO(g)＋6H2O(g)；△H＝－1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()A．B．C．D．15．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是()A．v（A）＝0.5mol·L－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3mol·L－1·ｓ－1C．v（C）＝