山西省应县第一中学2020学年高二化学上学期期中试卷（含解析）.doc

《山西省应县第一中学2020学年高二化学上学期期中试卷（含解析）.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、山西省应县第一中学2020学年高二上学期期中考试化学试题1.常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH-)=1×10-4mol/L，则该溶液中的溶质可能是A.H2SO4B.CH3COONaC.NaOHD.KHSO4【答案】B【解析】【分析】常温下，水的离子积为：10-14，由水电离出的c（OH-）=10-4mol/L，c（H+）·c（OH-）=10-8＞10-14，水的电离程度增大，说明所加的溶质促进水的电离，结合选项知，只能是水解呈碱性的强碱弱酸盐醋酸钠。【详解】常温下，由水电离出的c（OH-）=10-4mol/L，水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则c

2、（H+）·c（OH-）=10-8＞10-14，说明该溶液中溶质促进了的水的电离，硫酸、氢氧化钠、硫酸氢钾都抑制了水的电离，只有醋酸钠属于强碱弱酸盐，醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，答案选B。【点睛】本题考查了水的电离、盐的水解等知识，题目难度中等，试题侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，解题的关键是准确判断出溶液中的溶质对水的电离程度的影响。2.下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且溶液呈酸性的是A.将纯水加热到95℃时，pH<7B.向水中加少量NaHSO4C.向水中加少量Na2CO3D.向水中加少量FeCl3【答案】D【解析】

3、【分析】要促进水电离，可以采取的方法有：升高温度、加入含有弱根离子的盐，溶液呈酸性，说明加入的盐必须是强酸弱碱盐水解导致溶液呈酸性，据此分析解答。【详解】A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，但溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以水仍然呈中性，选项A不符合；B．向水中加入硫酸氢钠，硫酸氢钠电离出氢离子而使溶液呈酸性，但氢离子能抑制水电离，选项B不符合；C．向水中加入碳酸钠能促进水电离，但碳酸钠水解后溶液呈碱性，选项C不符合；D．向溶液中加入氯化铁能促进水电离，且氯化铁水解使溶液呈酸性，选项D符合；答案选D。【点睛】本题考查了水的电离，明确酸、碱能抑制水电

4、离、含有弱根离子的盐能促进水电离是解本题的关键，难度不大。3.pH相同的下列溶液，溶质浓度最大的是A.H3PO4B.HCNC.HID.H2SO4【答案】B【解析】【分析】HI、H2SO4为强酸，完全电离，HCN、H3PO4为弱酸，部分电离，且酸性H3PO4＞HCN，说明醋酸电离程度最小，则pH相同时醋酸的物质的量浓度最大。【详解】HI、H2SO4为强酸，完全电离，HCN、H3PO4为弱酸，部分电离，且酸性H3PO4＞HCN，说明醋酸电离程度最小，则pH相同时HCN溶液中含有大量的未电离的HCN分子，因此HCN的物质的量浓度最大，答案选B。【点睛】本题主要考查了电解

5、质的电离，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意弱电解质部分电离。4.V升pH均为2的盐酸和醋酸溶液分别用NaOH溶液中和,消耗NaOH的量A.前者多B.后者多C.一样多D.无法确定【答案】B【解析】【详解】V升pH均为2的盐酸和醋酸溶液n(H+)相等，为10-2mol/L，但是CH3COOH是弱酸，不完全电离，所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度，消耗NaOH的物质的量醋酸>盐酸，答案选B。5.pH均为11的火碱溶液和氨水各1升，分别加水稀释到pH均10,所加水的量A.前者多B.后者多C.相等D.无法确定【答案】B【解析】【详解】一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质

6、，pH值相同的氢氧化钠和氨水，一水合氨的物质的量浓度大，如稀释相同倍数，稀释后的溶液仍是一水合氨的pH大，如稀释后溶液的pH相同，则氨水应加入较多的水，故pH均为11的火碱溶液和氨水各1L，分别加水稀释到pH均10,所加水的量后者多。答案选B。6.0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液各1升，分别加水500mL,所得溶液pHA.盐酸大B.醋酸大C.相等D.无法确定【答案】B【解析】【详解】0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液各1L，分别加水500mL,所得溶液的物质的量浓度为，盐酸为强酸完全电离，氢离子浓度为，醋酸为弱酸，不完全电离，氢离子浓度小于，所得溶液pH醋酸的大于盐

7、酸，选项B正确。答案选B。7.pH＝8的NH3·H2O和pH＝12的NH3·H2O两溶液等体积混合后，所得溶液pHA.略小于9+lg2B.略大9+lg2C.略大12-lg2D.略小于12-lg2【答案】C【解析】【详解】若一元强碱pH＝8的NH3·H2O和pH＝12的NH3·H2O两溶液等体积混合后，所得溶液pHpH＝8的NH3·H2O中c（OH-）=1×10-6mol/L，pH=12的NH3·H2O中c（OH-）=1×10-2mol/L，假如不考虑混合后一水合氨的电离，则混合后c（OH-）=mol/L≈mol/L，则溶液中的c（H+）==mol/L=2.0×10

8、-12mo