欢迎来到天天文库
浏览记录
ID:56131255
大小:168.50 KB
页数:15页
时间:2020-06-20
《山西省应县第一中学2020学年高二化学上学期期中试卷(含解析).doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、山西省应县第一中学2020学年高二上学期期中考试化学试题1.常温下,一定浓度的某溶液,由水电离出的c(OH-)=1×10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是A.H2SO4B.CH3COONaC.NaOHD.KHSO4【答案】B【解析】【分析】常温下,水的离子积为:10-14,由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L,c(H+)·c(OH-)=10-8>10-14,水的电离程度增大,说明所加的溶质促进水的电离,结合选项知,只能是水解呈碱性的强碱弱酸盐醋酸钠。【详解】常温下,由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L,水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,则c
2、(H+)·c(OH-)=10-8>10-14,说明该溶液中溶质促进了的水的电离,硫酸、氢氧化钠、硫酸氢钾都抑制了水的电离,只有醋酸钠属于强碱弱酸盐,醋酸根离子结合水电离的氢离子,促进了水的电离,答案选B。【点睛】本题考查了水的电离、盐的水解等知识,题目难度中等,试题侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养,解题的关键是准确判断出溶液中的溶质对水的电离程度的影响。2.下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动,且溶液呈酸性的是A.将纯水加热到95℃时,pH<7B.向水中加少量NaHSO4C.向水中加少量Na2CO3D.向水中加少量FeCl3【答案】D【解析】
3、【分析】要促进水电离,可以采取的方法有:升高温度、加入含有弱根离子的盐,溶液呈酸性,说明加入的盐必须是强酸弱碱盐水解导致溶液呈酸性,据此分析解答。【详解】A.水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离,但溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,所以水仍然呈中性,选项A不符合;B.向水中加入硫酸氢钠,硫酸氢钠电离出氢离子而使溶液呈酸性,但氢离子能抑制水电离,选项B不符合;C.向水中加入碳酸钠能促进水电离,但碳酸钠水解后溶液呈碱性,选项C不符合;D.向溶液中加入氯化铁能促进水电离,且氯化铁水解使溶液呈酸性,选项D符合;答案选D。【点睛】本题考查了水的电离,明确酸、碱能抑制水电
4、离、含有弱根离子的盐能促进水电离是解本题的关键,难度不大。3.pH相同的下列溶液,溶质浓度最大的是A.H3PO4B.HCNC.HID.H2SO4【答案】B【解析】【分析】HI、H2SO4为强酸,完全电离,HCN、H3PO4为弱酸,部分电离,且酸性H3PO4>HCN,说明醋酸电离程度最小,则pH相同时醋酸的物质的量浓度最大。【详解】HI、H2SO4为强酸,完全电离,HCN、H3PO4为弱酸,部分电离,且酸性H3PO4>HCN,说明醋酸电离程度最小,则pH相同时HCN溶液中含有大量的未电离的HCN分子,因此HCN的物质的量浓度最大,答案选B。【点睛】本题主要考查了电解
5、质的电离,侧重于基础知识的考查,题目难度不大,注意弱电解质部分电离。4.V升pH均为2的盐酸和醋酸溶液分别用NaOH溶液中和,消耗NaOH的量A.前者多B.后者多C.一样多D.无法确定【答案】B【解析】【详解】V升pH均为2的盐酸和醋酸溶液n(H+)相等,为10-2mol/L,但是CH3COOH是弱酸,不完全电离,所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度,消耗NaOH的物质的量醋酸>盐酸,答案选B。5.pH均为11的火碱溶液和氨水各1升,分别加水稀释到pH均10,所加水的量A.前者多B.后者多C.相等D.无法确定【答案】B【解析】【详解】一水合氨是弱电解质,氢氧化钠是强电解质
6、,pH值相同的氢氧化钠和氨水,一水合氨的物质的量浓度大,如稀释相同倍数,稀释后的溶液仍是一水合氨的pH大,如稀释后溶液的pH相同,则氨水应加入较多的水,故pH均为11的火碱溶液和氨水各1L,分别加水稀释到pH均10,所加水的量后者多。答案选B。6.0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液各1升,分别加水500mL,所得溶液pHA.盐酸大B.醋酸大C.相等D.无法确定【答案】B【解析】【详解】0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液各1L,分别加水500mL,所得溶液的物质的量浓度为,盐酸为强酸完全电离,氢离子浓度为,醋酸为弱酸,不完全电离,氢离子浓度小于,所得溶液pH醋酸的大于盐
7、酸,选项B正确。答案选B。7.pH=8的NH3·H2O和pH=12的NH3·H2O两溶液等体积混合后,所得溶液pHA.略小于9+lg2B.略大9+lg2C.略大12-lg2D.略小于12-lg2【答案】C【解析】【详解】若一元强碱pH=8的NH3·H2O和pH=12的NH3·H2O两溶液等体积混合后,所得溶液pHpH=8的NH3·H2O中c(OH-)=1×10-6mol/L,pH=12的NH3·H2O中c(OH-)=1×10-2mol/L,假如不考虑混合后一水合氨的电离,则混合后c(OH-)=mol/L≈mol/L,则溶液中的c(H+)==mol/L=2.0×10
8、-12mo
此文档下载收益归作者所有