陕西省黄陵中学2020学年高二化学上学期开学考试试题（无答案）.doc

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1、陕西省黄陵中学2020学年高二化学上学期开学考试试题（无答案）一、选择题(每小题有1个选项符合题意,每小题2分，共60分)1.为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是（）A．NH3·H2O　　　B．MgOC．Mg(OH)2D．MgCO32.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A.Na2S溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液3．向AgCl饱和溶液中加

2、水，下列叙述正确的是（）A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不变C．AgCl的Ksp增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大4．在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（）A．1mol·L－1H2SO4溶液B．2mol·L－1H2SO4溶液C．纯水D．0.1mol·L－1H2SO4溶液5．难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A＋)＝xmol·L－1，c(B－)＝ymol·L－1，则Ksp值为（）A.xy2　　　　　　　　　B．xyC．xy2D．4xy26．AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－1

3、0mol2·L－2和2.0×10－12mol3·L－3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是（）A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度C．两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小D．都是难溶盐，溶解度无意义7．下列说法正确的是（）A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积

4、等于1.8×10－10mol2·L－2C．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大8．下列叙述中，正确的是（）A．溶度积大的化合物溶解度肯定大B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变C．将难溶电解质放入水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质9．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示

5、。下列说法正确的是（）提示：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)的平衡常数Kap＝c(Ba2＋)·c(SO)，称为溶度积常数。A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Kap大于c点对应的Kap10．对于难溶盐MX，其饱和溶液中的M＋和X－的物质的量浓度之间的关系近似于c(H＋)·c(OH－)＝KW，存在着c(M＋)·c(X－)＝Ksp的关系。现将足量AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为（）①20mL0

6、.01mol·L－1KCl溶液　②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液　③40mL0.03mol·L－1HCl溶液　④10mL蒸馏水　⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①11．下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是（）①热纯碱溶液洗涤油污的能力强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当做食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭

7、火器灭火的原理。A．②③④B．①②③C．③④⑤D．全部12．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（）A．溶液中I－浓度减小B．溶度积常数Ksp增大C．沉淀溶解平衡向左移动D．溶液中Pb2＋浓度增大13．对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，下列说法正确的是（）A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B．MgCO3比Mg(OH)2更难溶，且在水中发生了沉淀

8、转化C．MgCO3电离出的CO发生水解，促进水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，QcKsp，生成Mg(OH)2沉淀14．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 (　　)A．反