陕西省黄陵中学2020学年高二化学上学期期中试题（普通班）.doc

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1、陕西省黄陵中学2020学年高二化学上学期期中试题（普通班）考试时间：100分钟  满分：100分 可能用到的原子量：H:1C:12O:16N:14Na:23S:32Cl:35.5一.选择题(本大题共20小题,每小题3分,共60分.每题只有一个选项符合题1．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是(　　)A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C．炸药爆炸时将部分化学能转化为动能D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能2．下列图示中关于铜电极的连接错误的是(　　)3．对于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH<0的化

2、学反应下列叙述不正确的是(　　)A．反应过程中能量关系可用上图表示B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关C．若将该反应设计成原电池，锌为负极D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L4．下列关于反应能量的说法正确的是(　　)A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2C．101kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则H2

3、的燃烧热为571.6kJ·mol－1D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则1mol的氢氧化钠固体与含0.5molH2SO4的溶液混合后放出57.3kJ的热量5．把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是(　　)A．H2B．AgC．Cl2D．O26．25℃、101kPa下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s)ΔH1＝－414kJ·mol－1②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)　ΔH2＝－511kJ·mol－1下列说法正确的是(　　)A．①

4、和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)　ΔH＝－317kJ·mol－17．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如废铝罐和碳棒，食盐水等材料制作可用于驱动玩具的电池。上述电池工作时，有关说法正确的是(　　)A．铝罐将逐渐被腐蚀B．碳棒上发生的反应为：O2＋4e－===2O2－C．碳棒应与玩具电机的负极相连D．该电池工作一段时间后碳棒的质量会减轻8．如图甲池和

5、乙池中的四个电极都是惰性材料，请根据图示判断下列说法正确的是(　　)A．两个装置之间没有盐桥，故不能形成电流B．a电极的电极反应式C2H5OH＋16OH－－12e－===2CO32－＋11H2OC．一段时间后，乙池d电极周围的溶液呈现棕褐色D．乙池在反应前后溶液的pH不变9．在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol·L－1·s－1，则10s时，容器中B的物质的量是(　　)。A．3.4molB．3.2molC．2.8molD．1.2mol10．金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2

6、＋2C===Sn＋2CO↑，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是(　　)。A．ΔH<0　ΔS<0B．ΔH>0　ΔS<0C．ΔH<0　ΔS>0D．ΔH>0　ΔS>011．下列关于化学反应限度的说法中正确的是(　　)A．改变外界条件不能改变化学反应的限度B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等12．在紫外线的作用下，氧气可生成臭氧：3O22O3，一定条件下该反应达到平衡状态的标志是(　　)。A．单位时间内生成2molO3，同时消

7、耗3molO2B．O2的消耗速率0.3mol·L－1·s－1，O3的消耗速率0.2mol·L－1·s－1C．容器内，2种气体O3、O2浓度相等D．容积中各组分的体积分数随时间变化13．当反应：Cl2(g)＋S(g)SCl2(g)达到平衡后，若将容器体积缩小，则此时反应速率的变化情况是(　　)。14．25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)