山西省平遥中学2020学年高二化学下学期期中试题.doc

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1、平遥中学2020－2020学年度第二学期高二期中考试化学试题（理科）本试卷满分100分考试时间100分钟一、选择题（本题共18个小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个答案符合题意。）1．下列电子层中,包含有f能级的是(　　)A．K电子层B．L电子层C．M电子层D．N电子层2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是(　　)A．:HeB．C．1s2D．3．具有以下结构的原子，一定为主族元素原子的是(　　)①最外层有3个电子的原子②最外层电子排布为ns2的原子③最外层有3个未成对电子的原

2、子④次外层无未成对电子的原子A．①④B．②③C．①③D．②④4．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是(　　)A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外电子层排布为2s22p6的元素D．原子最外电子层排布为3s23P5的元素5．具有下列外围电子排布式的基态原子中，最容易形成离子的是(　　)A．3s23p1B．2s22p2C．3s2D．4s24p36．若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是(　　)A．该元素在元素周期表中的位置为第五周期第ⅢB族B

3、．该元素位于s区C．该元素原子为非金属D．该元素原子N能层共有8个电子7．下列元素性质的递变规律正确的是(　　)A．原子半径：BeN>P>MgD．气态氢化物的稳定性：NH3

4、、ClD．Mg、O10．氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是(　　)A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼中心原子采用sp杂化C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D．其分子空间结构类似NH311．下列各组微粒中不属于等电子体的是(　　)A．CH4、NH4＋B．H2S、HClC．CO2、N2OD．CO32－、NO3－12．NH3、NF3、NCl3等这些分子中心原子相同，如果周围原子电负性大者则键角小。NH3、NF3、NCl3三种

5、分子中，键角大小的顺序正确的是(　　)A．NH3>NF3>NCl3B．NCl3>NF3>NH3C．NH3>NCl3>NF3D．NF3>NCl3>NH313．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(　　)A．第一电离能：Y可能小于XB．气态氢化物的稳定性：Y强于XC．最高价含氧酸的酸性：X强于YD．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价14．下列不能形成配位键的组合是(　　)A．Ag+、NH3      B．H2O、H+     C．Co3+、CO     D．Ag+、H+15．下列物质的性质

6、与氢键无关的是(　　)A．冰的密度比液态水的密度小B．NH3易液化C．NH3分子比PH3分子稳定D．相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高16．下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是(　　)A．CO2H2SB．C2H4BF3C．CH3ClHCND．NH3C6017．下列叙述中正确的是(　　)A．能电离出H+的化合物(除水外)都是酸，分子中含有几个氢原子就是几元酸B．元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强C．含氧酸中，中心原子的化合价越高，其氧化性一定越强D．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个

7、数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸18．下列分子含有“手性”碳原子，属于手性分子的是（　　）A．CH3CH2OHB．CH3CHOC．CH3CHClCH2CH2OHD．H2N-CH2-COOH19．石墨晶体是层状结构，在每一层内：每一个碳原于都跟其他3个碳子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是（）A.10个B.18个C.24个D.14个20．如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，其对应的化学式正确的是(　　)二、填空题

8、（本题共3个小题，共60分）21．(18分)(1)基态Fe原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为。(2)化合物NH3的沸点比化合物CH4的高，其主要原因是。(3)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种。(4)F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是（填元素符号）。(5)1mol乙醛(CH3CHO)分子中碳原子的杂化轨道类型为，含有的σ键的数目为。（6）SO42-的空间构型为（用文字描述）。写出一种与SO