湖北省宜昌市第七中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题.doc

《湖北省宜昌市第七中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、湖北省宜昌市第七中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（全卷满分：100分考试用时：90分钟）第Ⅰ卷选择题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。共48分)1.下列属于利用新能源的是（　　）①太阳能热水器②压缩天然气动力汽车③核能发电④风力发电A.①②③④B.①④C.③④D.①③④2．下列各图所表示的反应是吸热反应的是（　　）ABCD3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅B.合成氨工业中使用铁触媒作催化剂C.红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅D.工业生产硫酸的过程中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率4．关于A

2、(g)＋2B(g)3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的是()A．v(A)＝0.6mol/(L·min)B．v(B)＝0.3mol/(L·min)C．v(C)＝0.9mol/(L·min)D．v(C)＝1.2mol/(L·min)5．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（　　）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥6．根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是（　　）A．2O3（g）=3O2（g）△H＜0B．2CO（g）=2C（s）+O2（

3、g）△H＞0C．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H＜0D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＞07．下列说法不正确的是（　　）A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同8．可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）①单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO②单位时间内生成nmolO2的同时生成2n

4、molNO2③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．6A．②④⑤B．①④⑥C．②④⑥D．①②③④⑤⑥9．对于可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）A、增压、升温，反应速率都增大，反应物中活化分子百分数都增加B、使用催化剂不改变该反应的逆反应速率C、该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D、当v逆（SO3）=2v正（O2）时，反应达到最大限度10．把0.6molX气体和0.4molY气体混合

5、于2L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计量数n的值是()A．1B．2C．3D．411．已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436kJ·mol－1，H—N键键能为391kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)==2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。则N≡N键的键能是（　）A．431kJ·mol－1B．945.6kJ·mol－1C．649kJ·mol－1D．896

6、kJ·mol－112.在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g)N2(g)＋O2(g)　K1＝1×1030；2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　K2＝2×1081；2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－92。以下说法正确的是(　　)A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2D．以上说法都不正确13．下列热化学方程式正确的是（　　）A．已知在120℃、10

7、1kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为：H2(g)＋O2(g)H2O(g)　ΔH＝－242kJ/molB．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3kJ·mol－