山东省泰安市宁阳一中2020学年高二化学下学期期中试题（含解析）.doc

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1、山东省泰安市宁阳一中2020学年高二化学下学期期中试题（含解析）第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题(1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，每小题只有一个选项符合题意)1.2020年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如、等。下列说法正确的是A.和的化学性质完全不同B.元素Ts的相对原子质量为C.基态原子核外电子共占据7个能级D.Ts位于周期表的第七周期ⅦA族【答案】D【解析】【详解】A.和是Ts元素的两种同位素，质子数为1

2、17，核外电子数为117，最外层电子数为7，化学性质相同，故A错误；B.117号元素Ts有多种同位素，质子数相同，中子数不同的同种元素的原子，它们占的原子个数百分比不一定相等，这些同位素的含量各不相同，所以元素Ts的相对原子质量不一定是293.5，故B错误；C.基态原子核外电子共占据19个能级，故C错误；D.117号元素Ts位于周期表稀有气体118号前，位于第七周期第ⅦA族，故D正确故选D。【点睛】明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键，元素周期表每一周期元素种类依次为2、8、8、18、18、32、32

3、（周期表未排满），则每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。2.下列说法正确的是(　　)A.烷烃的通式为CnH2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B.乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷C.1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键D.n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种【答案】D【解析】A项，烷烃的分子通式为CnH2n+2，碳元素的质量百分含量为=

4、，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐增大，错误；B项，乙烯与溴水发生加成反应的产物为1,2-二溴乙烷，错误；C项，苯分子中的碳碳键为介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，错误；D项，n=7，主链上有5个碳原子的烷烃有：（CH3CH2）2CHCH2CH3、（CH3CH2）2C（CH3）2、（CH3）3CCH2CH2CH3、（CH3）2CHCH（CH3）CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH（CH3）2，共五种，正确；答案选D。点睛：烷烃同分异构体的书写可按下列口诀：成直链，一条线；摘一碳，挂中间；往边移，不

5、到端；摘二碳，成乙基；二甲基，同、邻、间。3.以下有关元素性质的说法不正确的是()A.具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B.某元素气态基态原子的逐级电离能分别为578，1817，2745，11578、15630，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+C.①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④D.具有下列最外层电子排布式的原子中，

6、①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，第一电离能最大的是④【答案】D【解析】【详解】A、根据电子排布式，①为Si，②为N，③为C，④为S，同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，即Si的原子半径最大，故A说法正确；B、当电离能发生突变，说明能层发生变化，2745→11578能层发生变化，最外层有3个电子，即当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋，故B说法正确；C、同周期从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，因此元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④，故C说法正确

7、；D、元素分别为Al、Si、P、S，同周期从左向右第一电离能增大，但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，第一电离能最大的是P，故D说法错误。4.在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是A.Cl2、Br2、I2的熔点和沸点逐渐升高B.金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点C.钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大D.MgO比MgCl2的熔点高【答案】A【解析】【详解】A、Cl2、Br2、I2属于分子晶体，结构组成相似，相对分子质量越大，分子间作用力增大，熔沸点升高，分子

8、间作用力不属于化学键，故A符合题意；B、金刚石和晶体硅都是原子晶体，C的原子半径小于硅原子，C－C键长小于Si－Si，C－C键能强于Si－Si，则金刚石的硬度和熔点高于晶体硅，与化学键有关，故B不符合题意；C、钠、镁、铝属于金属晶体，熔点、沸点、硬度与金属键有关，所带电荷数越多、半径越小，金属键越强，熔点、沸点。硬度越高，与化学键有关，故C不符合题意；D、MgO和MgCl2属于离子晶体，熔沸点高低与