山东省巨野县第一中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

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1、山东省巨野县第一中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上分卷I分卷I注释一、选择题（18*3）1.根据下图所示的信息，判断下列叙述不正确的是A．1molH2的共价键形成放出436kJ能量B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C．1molH2(g)跟molO2(g)反应生成1molH2O(g)释放能量245kJD．1molH2(g)与molO2(g)的总能量大于1molH2O(g)的能量2.25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反

2、应的热化学方程式正确的是A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－285.8kJmol－1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=＋571.6kJmol－1C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=－571.6kJmol－1D．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=－285.8kJmol－13.中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为57．3kJ/mol。下列热化学方程式中正确的是()A．HNO3(aq)＋KOH(aq)=H2O(l)＋KNO3(aq)H>－57．3kJ/molB

3、．HNO3(aq)＋NH3H2O(aq)=H2O(l)＋NH4NO3(aq)H<－57．3kJ/molC．CH3COOH(aq)＋KOH(aq)=H2O(l)＋CH3COOK(aq)H<－57．3kJ/molD．CH3COOH(aq)＋NH3H2O(aq)=H2O(l)＋CH3COONH4(aq)H>－57．3kJ/mol4.下列叙述不正确的是()A.原电池中电子从正极流出B.原电池中电子从发生氧化反应的电极流出C.原电池的两个电极中，质量减轻的电极是负极D.原电池中发生还原反应的电极是正极5.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化

4、()A.不变   B.先变小后变大   C.逐渐变大D.逐渐变小6.如下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是()7.如下图所示容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是()A.④＞②＞①＞③B.②＞①＞③＞④C.④＞②＞③＞①     D.③＞②＞④＞①8.下列叙述中不正确的是()A.电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B.原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极C.电镀时，电渡池里的阳极材料发生氧化反应D.电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气9.在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述中

5、正确的是()A.电流从原电池的负极通过导线移向正极B.电子从原电池的正极通过导线移向负极C.阴离子在电解质溶液中向正极移动D.阳离子在电解质溶液中向正极移动10.下列关于电解槽的叙述不正确的是()A.与电源正极相连的是电解槽的阴极B.与电源负极相连的是电解槽的阴极C.在电解槽的阳极发生氧化反应D.电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极11.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O下列结论正确的是()A.Pb为正极被氧化   B.只向PbO2极移动C.电解质溶液密度不断减小  D

6、.溶液的pH不断减小12.用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为()A.  B.  C.  D.13.钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是()A.2H++2e-H2    B.2H2O+O2+4e-4OH-C.FeFe2++2e- D.4OH--4e-2H2O+O214.可以将反应Zn+Br2ZnBr2组成原电池。有下列四个电极反应：①Br2+2e-2Br-，②2Br-Br2+2e-，③ZnZn2++2e-，④Zn2++2e-Zn，负极和正极的反应式分别为()A.②③ 

7、B.②① C.③①  D.④①15.在下图的8个装置中，属于原电池的是()A.全部B.④⑥⑦  C.③④⑤⑥⑦⑧  D.除①②③外16.等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，下列各图表示产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是() 图1-18分卷II分卷II注释二、填空题52分（每空2分）19.已知：①H2(g)2H(g) ΔΗ1=+431.8kJmol-1②O2(g)O(g) ΔΗ2=+244.3kJmol-1③2H(g)+O(g)H2O(g) ΔΗ3=-917.9kJmol-1④H2O(g)H2O

8、(l) ΔΗ4=-44.0kJmol-1写出1molH2(g)与适量O2(g)生