青海省西宁市第四高级中学2020学年高二化学上学期第二次月考试题.doc

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1、西宁市第四高级中学2020学年第一学期第二次月考试卷高二化学一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分)1.下列说法不正确的是()A. 任何化学反应都伴随有能量变化B. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应D. 反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生吸热反应2.下列反应的能量变化与其他三项不相同的是(  )A.铝粉与氧化铁的反应B.氯化铵与Ba(OH)2·8H2O的反应C.锌片与稀硫酸反应D.钠与冷水反应3.下列说法正确的是(  )A.由H原子形成H—H键要

2、吸收热量B.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热C.N2性质非常稳定,是因为N2分子中含有氮氮三键,要破坏氮氮三键需吸收更多的能量D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应4.已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1④H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44.0kJ·mol-1

3、下列结论正确的是(  )A.碳的燃烧热大于110.5kJ·mol-1B.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量C.氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)的反应热为ΔH=571.6kJ·mol-15.一定温度下,反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行,一段时间后达到平衡,下列措施不能使平衡发生移动的是()①增加C的物质的量 ②保持体积不变,充入N2使体系压强增大 ③将容器的体积缩小一半 ④保持压强不变,充入N2使容器体积变大A.①②B.

4、②③  C.①④  D.③④6.下列有关化学反应速率的说法中,正确的是(  )A.100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时,加入适量的NaCl溶液,生成H2的速率不变B.用铁片和稀硫酸反应制取H2时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率C.二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢7.反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH<0,改变其中一种条件,能加快反应速率且反应放出的热量不变的是(  )A.升高温度B.减小

5、压强C.加入催化剂D.加入CO8.一定温度下,向容积固定为aL的密闭容器中充入1molX气体和2molY气体,发生反应X(g)+2Y(g)2Z(g),此反应达到平衡状态的标志是(  )A.容器内气体密度不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D.单位时间内消耗0.1molX,同时生成0.2molZ9.以下自发反应可用焓判据来解释的是()A.硝酸铵自发的溶于水B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ·mol-1C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)

6、+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-56.7kJ·mol-110.对于可逆反应2AB3(g)A2(g)+3B2(g)ΔH>0,下列图像正确的是()υυ逆υ正温度AAB3%100℃时间500℃BAB3%温度1×106Pa1×105PaCA2%压强100℃500℃D11.在恒容密闭容器中存在下列平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。CO(g)的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是()A.该反应的ΔH>0B.若T1、T2时的平衡常数分

7、别为K1、K2,则K1=K2C.通过加热可以使B点变到C点D.在T2时若反应进行到状态D,则一定有v(正)<v(逆)12.对水的电离平衡不产生影响的粒子是()A.Fe3+B.CH3COOHC.HClD.Cl-13.0.1mol/LNH4Cl溶液中离子浓度大小顺序正确的是()A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)14.在常温下,纯水中存在电离平

8、衡:H2OH++OH-,如要使水的电离程度增大,并使c(H+)增大,应加入的物质是(  )A.NaHSO4   B.KAl(SO4)2C.NaHCO3D.CH3COONa15.物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是(  

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1、西宁市第四高级中学2020学年第一学期第二次月考试卷高二化学一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分)1.下列说法不正确的是()A. 任何化学反应都伴随有能量变化B. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应D. 反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生吸热反应2.下列反应的能量变化与其他三项不相同的是(  )A.铝粉与氧化铁的反应B.氯化铵与Ba(OH)2·8H2O的反应C.锌片与稀硫酸反应D.钠与冷水反应3.下列说法正确的是(  )A.由H原子形成H—H键要

2、吸收热量B.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热C.N2性质非常稳定,是因为N2分子中含有氮氮三键,要破坏氮氮三键需吸收更多的能量D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应4.已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1④H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44.0kJ·mol-1

3、下列结论正确的是(  )A.碳的燃烧热大于110.5kJ·mol-1B.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量C.氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)的反应热为ΔH=571.6kJ·mol-15.一定温度下,反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行,一段时间后达到平衡,下列措施不能使平衡发生移动的是()①增加C的物质的量 ②保持体积不变,充入N2使体系压强增大 ③将容器的体积缩小一半 ④保持压强不变,充入N2使容器体积变大A.①②B.

4、②③  C.①④  D.③④6.下列有关化学反应速率的说法中,正确的是(  )A.100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时,加入适量的NaCl溶液,生成H2的速率不变B.用铁片和稀硫酸反应制取H2时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率C.二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢7.反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH<0,改变其中一种条件,能加快反应速率且反应放出的热量不变的是(  )A.升高温度B.减小

5、压强C.加入催化剂D.加入CO8.一定温度下,向容积固定为aL的密闭容器中充入1molX气体和2molY气体,发生反应X(g)+2Y(g)2Z(g),此反应达到平衡状态的标志是(  )A.容器内气体密度不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D.单位时间内消耗0.1molX,同时生成0.2molZ9.以下自发反应可用焓判据来解释的是()A.硝酸铵自发的溶于水B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ·mol-1C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)

6、+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-56.7kJ·mol-110.对于可逆反应2AB3(g)A2(g)+3B2(g)ΔH>0,下列图像正确的是()υυ逆υ正温度AAB3%100℃时间500℃BAB3%温度1×106Pa1×105PaCA2%压强100℃500℃D11.在恒容密闭容器中存在下列平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。CO(g)的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是()A.该反应的ΔH>0B.若T1、T2时的平衡常数分

7、别为K1、K2,则K1=K2C.通过加热可以使B点变到C点D.在T2时若反应进行到状态D,则一定有v(正)<v(逆)12.对水的电离平衡不产生影响的粒子是()A.Fe3+B.CH3COOHC.HClD.Cl-13.0.1mol/LNH4Cl溶液中离子浓度大小顺序正确的是()A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)14.在常温下,纯水中存在电离平

8、衡:H2OH++OH-,如要使水的电离程度增大,并使c(H+)增大,应加入的物质是(  )A.NaHSO4   B.KAl(SO4)2C.NaHCO3D.CH3COONa15.物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是(  

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