内蒙古太仆寺旗宝昌一中2020学年高二化学下学期期中试题(1).doc

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1、内蒙古太仆寺旗宝昌一中2020学年高二化学下学期期中试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将选择题答案写在第Ⅱ卷上第I卷（选择题）单选，每小题3分评卷人得分一、选择题1．下列过程是非自发的是()A．水由高处向低处流B．天然气的燃烧C．铁在潮湿的空气中生锈D．水在室温下结冰2．碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法正确的是()A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量C．碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解D．碳酸盐都不稳定，都

2、能自发分解3．下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是()A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B．由焓判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200K)下则能自发进行D．放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的过程一定是自发的4．判断强弱电解质的标准是()A．导电能力B．相对分子质量C．电离程度D．溶解度5．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是()A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B．

3、达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等6．将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是()A．醋酸的浓度达到1mol·L－1B．H＋的浓度达到0.5mol·L－1C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等7．c(OH－)相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸

4、馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的c(OH－)仍相同，则m和n的关系是()A．m>nB．m＝nC．m

5、C．1.32×10－14D．1.32×10－1510．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是()A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加食盐晶体11．向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中()A．c(H＋)/c(OH－)增大B．c(H＋)减小C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大D．c(OH－)增大12．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A．因为水的离子积常数的表达式是KW=c(H+)·c(OH－)，，所以KW随溶液H+和OH－浓度的变化而变

6、化B．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量13．下列关于溶液pH的说法正确的是()A．pH是表示溶液酸碱性的多种方式中的一种B．只有c(H＋)和c(OH－)都小于1mol/L的稀溶液，才有pHC．pH＜7的溶液一定显酸性D．用试纸测定溶液的pH时，需要将pH试纸进入溶液后取出，再与比色卡对比14．下列叙述正确的是()A．100℃纯水的pH＝6，所以水在100℃时呈酸性B．pH＝3的盐酸溶

7、液，稀释至10倍后pH>4C．0.2mol·L－1的醋酸，与等体积水混合后pH＝1D．常温时，pH＝3的盐酸与pH＝11的氢氧化钠等体积混合后pH＝715．在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH一定小于7的是()A.pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钾溶液B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水C.pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液16．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－10mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是()A．该溶液一定呈酸性B．该溶液中的c(H＋)可

8、能等于10－5C．该溶液的pH可能为4，可能为10D．该溶液有可能呈中性17．(双选)用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项()锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B