辽宁省大连市2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）.doc

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1、辽宁省大连市2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）（时间：90分钟总分：100分）注意事项：答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；并将条形码粘贴在指定区域。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。1、第Ⅱ卷答案用黑色签字笔填写在试卷指定区域内。第Ⅰ卷（合理分配时间）一、单选题（1-5题每题1分，6-26题每题2分，27-29每题3分，共56分，均为单选题）1.“能源分类相关图”如下图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是：A．煤炭、石油、天然气B．太阳能、生物质能

2、、天然气C．地热能、潮汐能、核能D．生物质能、风能、沼气2.下列有关叙述正确的是：A．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞几率提高，化学反应速率加快B．碱性溶液均可以使无色酚酞试液变红色C．pH=7的溶液中，Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－可以大量共存D．同类物质，键能越大，稳定性越弱3.以下说法中正确的是：A．的反应均是自发反应B．自发进行的反应一定能随时自动发生C．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程D．MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)高温下，不能自发4.下列食品添加剂中，其使用目的与某种反应速率有关的是：A．漂白剂B．增稠剂C．甜味剂D．抗氧化剂5.甲

3、溶液的pH=2，乙溶液的pH=1，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为：A．1:10B．10:1C．2:1D．1:26.常温下，将浓度为0.1mol/L的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是：A．c(H+)B．Ka(HF)C．c(F-)D．c(OH-)7.下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是：A.浓度B.压强C.温度D.催化剂8.下列化学用语所表示的微粒，对水的电离平衡没有影响的是：A．B．C．OH－D．9.在一定温度下的定容容器中，不能表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的：A.混合气体的密度不变　B.混合气体的压强不变C.混合气

4、体的平均相对分子质量不变D.B的转化率不变10.根据右图，下列判断中正确的是：A．烧杯b中发生还原反应B．烧杯a中的溶液pH增大C．烧杯a中发生的反应为2Cl－－2e－＝Cl2↑D．电流由锌流向铁11.体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的N2和H2，在相同温度下发生合成氨反应，并达到平衡。在这过程中，甲容器为恒容容器，乙容器为恒压容器，若甲容器中H2的转化率为a%，则乙容器中H2的转化率为：A．等于a%B．大于a%C．小于a%D．无法判断12.某温度下，在一个2L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，加入4molA和2molB，2min后达

5、到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是：A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．若向平衡体系移走部分D，则此时正反应速率增大13.下列实验方案中不能达到相应实验目的的是：ABCD方案在2mL1mol/LNaOH溶液中，加入5滴1mol/L氯化镁溶液，有白色沉淀，再加入5滴氯化铁溶液，观察沉淀颜色实验室制备氢气，用粗锌代替纯锌与稀硫酸反应，反应速率加快目的探究浓度对化学反应速率的影响探究沉淀溶解平衡的移动探究形成原电池对反应速率的影响探究温度对化学平衡的影响14.汽车尾气净化中的一个反应如

6、下：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)⊿H=－373.4kJ/mol，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：ABCD15.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池正极反应为：A.O2＋4H+＋4e–＝2H2OB.H2–2e–＝2H+C.O2＋2H2O＋4e–＝4OH–D.H2–2e–＋2OH–＝2H2O16.下列溶液一定呈中性的是：A．pH=7的溶液B．Kw==1.0×10－14的溶液C．c2（OH－）=KwD．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液17.下

7、列事实不能用勒夏特列原理解释的是：A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．配制氯化铁溶液时，需加少量稀盐酸C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．合成氨工业中，需要高温与催化剂条件18.含Cd2+废水可通过如下反应转化为CdS,以消除镉对环境的污染:Cd2+(aq)+H2S(g)CdS(s)+2H+(aq)　ΔH<0,该反应达到平衡后,改变横坐标表示的条件,下列示意图正确的是：19.下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是：A.酸碱中和反应B.Ba(OH)