江西省上饶市铅山县致远中学2020学年高二化学上学期第一次月考A卷（无答案）.doc

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1、致远中学2020学年(上)第一次月考高二化学试卷(A)满分：100分考试时间：90分钟1．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C．由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定为12D．将水加热，Kw增大，pH也不变2．某氨水中c（）＝0.5mol/L时达到电离平衡，若向其中加入c（）＝0.5mol/L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的电离程度将（）A．减少B．不变C．增大D．无法判断3．

2、常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L－１的氨水，其pH为11．①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L－１的HCl混合，在混合溶液中：n（NH4+）+n（H+）－n（OH－）=bmol．则a、b正确的答案组合是（）A．9～11之间；0.1B．9～11之间；0.2C．12～13之间；0.2D．13；0.14．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（aq，红色）H+（aq）+In－（aq，黄色）而用作酸碱指示剂．往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为（

3、）A．红色变深B．不变化C．黄色变深D．褪为无色5．下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品6．在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1LB（g），在一定条件下发生下列反应：3A(g)十B(g)nC(g)+2D(g)达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反

4、应的化学方程式中n的值是（）A．1B．2C．3D．47．在一定条件下，在密闭容器中进行的反应aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，5min后达到平衡，X减少nmol·L－1,Y减少n/3mol·L－1，Z增加2n/3mol·L－1。在其他条件不变时，将容器体积增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为（）A．1∶3∶1∶2B．3∶1∶2∶2C．3∶1∶2∶1D．1∶3∶2∶28．一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的

5、浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断不合理的是（）A．c1∶c2=1∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol·L－19．在一定温度下将1molCO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡后，测得CO2为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为（）A．1.2molB．1.5molC．1.8molD．2.5mol10．对于xA(g)

6、＋yB(g)zC(g)＋wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是（）A．x＋y＞z＋w，正反应是放热反应B．x＋y＞z＋w，正反应是吸热反应C．x＋y＜z＋w，逆反应是放热反应D．x＋y＜z＋w，逆反应是吸热反应11．一定温度下，在密闭容器中可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡状态，此时N2的转化率为20%，H2的转化率为50%，则平衡时体系的压强为反应前的（）A．B．C．D．12．2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl

7、3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同的温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A．0.40molB．0.20molC．小于0.20molD．大于0.20mol，小于0.40mol13．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图（Ⅰ）所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3根据上述原理和图（Ⅱ）所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是（）A．A→F　ΔH=－ΔH6B．A→D　ΔH=ΔH1＋ΔH2＋ΔH3C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5

8、＋ΔH6=0D．ΔH1＋ΔH6=ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH514．可逆反应mA(g)＋nB(