江西省上饶市弋阳县第一中学等六校2020学年高二化学上学期12月联考试题（课改班，含解析）.doc

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1、江西省上饶市弋阳县第一中学等六校2020学年高二12月联考（课改班）化学试题1.下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性④光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性⑤MgO、A12O3的熔点很高，可制作耐高温材料⑥NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂⑦A1具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品A.2个B.3个C.4个D.5个【答

2、案】B【解析】试题分析：①氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于除去水额悬浮物，不具有强氧化性，故错误；②氯化铁具有氧化性，可氧化铜生成氯化铜和氯化亚铁，可用于制作印刷电路板，故正确；③浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，不是脱水性，故错误；④光导纤维具有折光性，不具有导电性，故错误；⑤MgO、Al2O3为离子晶体，因离子半径较小，则晶格能较大，熔点高，故正确；⑥NaHCO3能与酸反应生成二氧化碳气体，与碱反应不能生成气体，故错误；⑦铝易在表面生成一层致密的氧化膜，可阻碍反应继续进行，起到保护作用，故正确；故选B。考点：考

3、查元素化合物知识，涉及化学与生活、生产的考查。2.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电了数目为0.1NAC.常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD.100g46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7NA【答案】D【解析】pH=13，c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)=0.1mol/L，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的O

4、H-数目为0.1NA,A错误；3NO2+H2O=2HNO3+NO,3molNO2参加反应，转移2mol电子，6.72LNO2（即0.3mol），转移电子0.2NA，B错误；常温下，铝片在浓硫酸中钝化，反应停止，铝失去的电子数小于0.3NA，C错误；100g46%的乙醇溶液中，含有乙醇46克，物质的量为1mol，含有1molH-O键，溶剂水为54克，其物质的量为3mol，含有6molH-O键，所以该溶液中共含有H-O键的数目为7NA，D正确；正确选项D。3.加热N2O5，依次发生的分解反应为：①N2O5(g) N

5、2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t℃时反应①的平衡常数为A.4.25B.8.5C.17D.22.5【答案】B【解析】在反应①中N2O3与O2按物质的量之比1∶1生成，如果不发生反应②，则两者一样多。发生反应②，平衡后，O2比N2O3多（9-3.4）=5.6mol；反应②中每减少1molN2O3，O2会增加1mol,即O2会比N2O3多2mol；O2比N2O3多（9

6、-3.4）=5.6mol，则共分解了2.8molN2O3；所以反应①中N2O5分解生成N2O3（3.4+2.8）=6.2mol，有6.2molN2O5发生分解，所以平衡后N2O5为(8-6.2)=1.8mol。容器体积为2L，则反应①的平衡常数K=，故选B。4.可逆反应：3A(g)3B(？)+C(？)△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是(   )A.B和C可能都是固体B.若C为固体，则B一定是气体C.B和C一定都是气体D.B和C不可能都是气体【答案】B【解析】3A(g)⇌3

7、B(？)+C(？)(△H＞0)，该正反应吸热，温度升高，平衡右移，变小，平均摩尔质量的变化，由反应前后气体物质的量变化、混合气体的质量变化决定。A、若B和C都是固体，只有A一种气体，不变，故A错误；B、若C为固体，B为气体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，减小，结合A的分析，B一定为气体，故B正确；C、若B和C都是气体，反应前后气体物质的量一定增大，质量不变，减小，但若B为气体，C为固体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，减小，故C错误；D、根据C的分析，若B和C都是气体，反应前后气体物质的量一定

8、增大，质量不变，减小，故D错误；故选B。点睛：本题考查了化学平衡的影响因素的分析判断，主要考查气体摩尔质量的变化与物质状态的关系，明确气体质量变化、气体物质的量变化是解题关键。可以根据气体平均相对分子质量=进行分情况讨论。5.已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－，2Fe3++2I－=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2，溶液中某些离子的物质的量变