江西省上饶县中学2020学年高二化学上学期补考试题.doc

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1、上饶县中学2020届高二年级上学期补考化学试卷命题人：李亮时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Ni：69一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）1.下列关于反应能量的说法正确的是　A.Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s)　ΔH=-216kJ·mol-1,则反应物的总能量大于生成物的总能量B.若一定条件下,AB　ΔH<0,说明A物质比B物质稳定C.101kPa时,2H2(g)+O2(

2、g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1,则H2的燃烧热为571.6kJ·mol-1D.H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3kJ·mol-1,含1molNaOH的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量2.用水稀释0.1mol·L-1氨水时,溶液中随水量的增加而减小的是　A.c(OH-)/c(NH3·H2O)B.c(NH3·H2O)/c(OH-)C.c(H+)和c(OH-)的乘积D.n(OH-)3.下列关系的表述中,正确的是A.0.1mol·L-1NaHS

3、O4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B.中和pH、体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,水电离的c(H+)不相等D.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度4.已知:H2S与不足量的O2反应时,生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)　ΔH12H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)　ΔH22H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g)　Δ

4、H3判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是A.ΔH3>ΔH2>ΔH1B.ΔH1>ΔH3>ΔH2C.ΔH1>ΔH2>ΔH3D.ΔH2>ΔH1>ΔH35.298K时,在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是　A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0mLC.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D.N点处的溶液

5、中pH<126.以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定cmol·L－1某弱酸HA溶液，其滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是A.可用甲基橙作滴定指示剂(已知甲基橙的变色范围为3.1～4.4,pH<3.1时溶液为红色，pH>4.4时溶液为黄色)B.指示剂指示的滴定终点就是反应终点C.突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关D.滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中7.室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是　　　A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合C.p

6、H=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合8.已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA溶液在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是A.该溶液的pH＝4B.升高温度，溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10－7D.HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍9.下列说法正确的是A．在一定温度下的饱和AgCl水溶液中，Ag＋与Cl－的浓度乘积是一个常数B．已知AgCl的Ksp=1.8×10－10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)=c(

7、Cl－)，且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2C．Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强D．难溶电解质的溶解度很小，故外界条件改变，对它的溶解度没有影响10.有机物R的质谱图如图，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有两个侧链，其中一个是－C2H5，符合此条件的烃R的结构有A．6种B．9种C．12种D．15种11.已知苯()分子有一类氢原子，其中二氯代物有3种，萘()分子有两类氢原子，其中二氯代物有10种，蒽()分子有三类氢原子，其中二氯代物有A．13

8、种B．15种C．18种D．20种12.全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色．下列叙述正确的是A．充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色B．放电时，b极发生还原反应C．充电过程中，a极的反应式为V+2H++e﹣═VO2++H2OD．电池的总反应可表示为V+V2++2H+VO2++V3++H2