江苏省徐州市高中化学专题一化学家眼中的物质世界1.2.3溶液的配制及分析一导学案无答案苏教版必修12020102336.doc

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1、1-2-3溶液的配制与分析(一)锁定目标找准方向备注1．理解物质的量浓度的概念；2．掌握有关物质的量浓度的简单计算；3．认识并体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。概念很重要.在预习时要会理解自我构建快乐无限要识记知识，打好基本功，并与前面学习的知识结合起来，要记住公式。一、物质的量浓度1．定义：以_________溶液里所含溶质B的_________来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。2．符号为___3．常用的单位为________4.公式为_______5．表示溶液组成的方法1.2.6．概念的深入理解：将1molNaCl溶

2、于1L水中，物质的量浓度为1mol·L－1，对吗？(根据物质的量浓度的定义，体积必须是的体积。)合作探究携手共进学法指导：对比记忆会有意想不到的效果，会在复习中学习到心得知识。希望认真填写。二、物质的量浓度与质量分数的比较：物质的量浓度（cB）质量分数（w）溶质量的单位溶液量的单位定义公式特点①V相同，cB相同的任何溶液里，所含溶质的物质的量一定_________（填“相同”、“不相同”），但溶质的质量__________（填“相同”、“不相同”）①m(溶液)相同、质量分数（w）相同的任何溶液中，所含溶质的质量_________(填“一定”、“不一定

3、”)相同，但溶质的物质的量________（填“一定”、“不一定”）相同。②从某溶液中任意取出一定量时，溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数________________(填“均不变化”、“均变化”)③溶液稀释或浓缩时，溶液的体积、质量、浓度都将（填“改变”、“不改变”），但溶质的物质的量、质量（填“会改变”、“不会改变”）联系三、溶液中的微粒数目及其物质的量浓度的计算1L1mol·L-1NaCl溶液与1L1mol·L-1CaCl2溶液所含Cl-数是否相同？　结论:在同一（强电解质）溶液中，各微粒的物质的量比=微粒个数比=微粒的物质的量浓度比四、溶液

4、稀释或浓缩（稀释定律）溶液稀释或去水浓缩时，溶液的体积发生变化，但溶质的质量不变，因此溶质的物质的量也不变，即溶液稀释或浓缩前后，溶液中溶质的物质的量是相等的。cB(浓)V（浓）===cB（稀）V（稀）拓展提升学以致用根据预习，独立完成。1.1mol·L-1NaCl溶液表示（）A．溶液中含1molNaClB．1molNaCl溶于1L水中C．58.5克NaCl溶于1000克水D。1L水溶液里含NaCl的质量为58.5克2.0.5L1mol·L-1的FeCl3溶液与0.2L1mol·L-1的KCl溶液中，Cl-浓度之比（）A．15:2B.1:1C.3:1

5、D.1:33.已知某浓度氨水中氨气的物质的量浓度为18.0mol·L-1，溶液的密度为0.900g·ml-1，则该溶液中溶质的质量分数为（）A.0.458B.34%C.71.6%D.不能确定反馈检测体验成功小组讨论，完成题目，并写出规范的解题步骤。1.配制250mL1mol·L-1HCl溶液，需要12mol.·L-1HCl溶液的体积是多少？2.实验室需要0.1mol·L-1氢氧化钠溶液100mL，现有2mol·L-1氢氧化钠溶液。（1）计算所需2mol·L-1氢氧化钠溶液的体积；（2）完全中和50mL已配制溶液，需要1mol·L-1的盐酸多少体积？3

6、.将足量澄清石灰水加入250mL碳酸钠溶液中，过滤、干燥后得到10g沉淀。求此碳酸钠溶液的物质的量浓度。4.为测定某K2SO4溶液的物质的量浓度，取25.00mL待测液，向其中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤并干燥，得到的BaSO4沉淀的质量是1.165g，该K2SO4溶液的物质的量浓度是多少？