江苏省泰州中学高中化学 专题2 第1单元 第2课时 影响化学反应速率的因素学案（无答案）苏教版选修4.doc

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1、专题2化学反应速率与化学平衡第二课时影响化学反应速率的因素【学习目标】1.了解活化分子、有效碰撞和活化能的含义，及其对反应速率的影响。2.通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。3.认识温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率影响的一般规律，能用有效碰撞理论予以解释。【学习过程】『实验探究一』实验目的：探究对化学反应速率的影响。实验原理（方程式）：。实验现象：。结论：其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率；减小反应物的浓度，反应速率。『实验探究二』实验目的：探究对化学反应速率的影响。实验原理（方程式）：。实验现象：。结论：其他条件相同时，

2、对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率；减小压强，反应速率。『实验探究三』实验目的：探究对化学反应速率的影响。实验原理（方程式）：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O实验现象：。结论：其他条件相同时，升高温度，反应速率；降低温度，反应速率。『实验探究四』实验目的：探究对化学反应速率的影响。实验原理（方程式）：。实验现象：。结论：其他条件相同时，使用催化剂，一般能化学反应速率。『交流与讨论』1、用碰撞理论简单解释浓度、压强、温度对反应速率的影响：（1）增加反应物的浓度，数目增多，次数增多，反应速率增大。

3、（2）增大压强，相当于增大，所以数目增多，次数增多，反应速率增大。（3）升高温度，数目增多，次数增多，反应速率增大。2、用过渡态理论简单解释使用催化剂加快化学反应速率的原因：（1）活化能越低，反应速率。（2）催化剂是通过反应的活化能来增大反应速率。『交流与讨论』其他影响化学反应速率的因素？