江苏省沭阳县修远中学2020学年高二化学下学期第二次阶段测试试题.doc

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1、修远中学2020学年度第二学期第二次阶段测试高二化学试题1．本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间100分钟。2．可能用到的相对原子质量：H—1C一12O—16Zn—65Mg—24Al一27S—32N一14Fe一56Cu一64第I卷(选择题共40分)一、单选题：本题共8小题，每小题3分，共24分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、已知：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其中放热最

2、少的是A．稀盐酸B．浓硫酸C．稀醋酸D．稀盐酸和稀醋酸2、下列说法中正确的是(　　)A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现3、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1，-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(I)的△H为(　　)A.-44.2kJ·mol-1B.+44.2kJ·mo

3、l-1C.-330kJ·mol-1D.+330kJ·mol-14、下列现象不能用勒夏特列原理解释的是(　　)A．向血红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B．合成氨工业中选择较大压强和较高温度以提高NH3的产率C．向水中加入酸或碱均会抑制水的电离D．将FeCl3溶液蒸干并灼烧，得到的固体是Fe2O35、判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是(　　)A．能够使甲基橙呈现黄色B．溶液的pH>7C．溶液中：c(H＋)1×10－7mol·L－16、25℃时，下列两溶液混合后

4、所得溶液pH<7的是(　　)A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合7、在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡状态的是(　　)A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．A的密度D．气体总物质的量8、在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是(　　

5、)A．P1＞P2，纵坐标指A的质量分数B．P1＞P2，纵坐标指C的质量分数C．P1＜P2，纵坐标指A的转化率D．P1＜P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一或二项是符合题目要求的。9、实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于l，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里：c（H+）=10-13。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是A.c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)B.c（B+）>c(A-)>c(O

6、H-)>c(H+)C.c(B+)+c(H+)>c(A-)+c(OH-)D.c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)10、下列关于沉淀溶解的说法正确的是(　　)A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B．沉淀溶解平衡过程是可逆的C．在平衡状态时v溶解＝v结晶＝0D．达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液11、为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与(　　)A．直流电源负极相连B．铜板相连C．锌板相连D．直流电源正极相连12、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在

7、滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是(　　)A．铅笔端作阳极，发生还原反应B．铂片端作阴极，发生氧化反应C．铅笔端有少量的氯气产生D．a点是负极，b点是正极第II卷(非选择题共60分)二、填空题13、（10分）有机物A分子组成为C4H9Br，分子中有一个甲基支链，在一定条件下A发生如下转化：   已知：不对称烯烃与HBr加成反应时，一般是Br加在含氢较少的碳原子上，如：⑴A的结构简式为                   B~H中，与A互为同分异构体的有机物是                   （填字母代号）⑵上述转化中属于取

8、代反应的有                    （填序号）⑶C的结构简式为                                ⑷写出反应④的化学方程式